【題目】下列說法正確的是
A．理論上任何氧化還原反應都可以設計成原電池。
B．甲烷的標準燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol
C．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
D．同溫同壓下，等量的氫氣完全發(fā)生反應：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），在點燃條件下放出的熱量與光照條件下放出的熱量相等。
【答案】D
【解析】
試題分析：A．理論上任何自發(fā)進行的氧化還原反應都可以設計成原電池，故A錯誤；B、燃燒熱必須生成液態(tài)水，故B錯誤；C．N2（g）和H2（g）的反應屬于可逆反應，500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應不可能完全反應生成NH3（g），而熱化學方程式為
2NH3（g）△H表示完全反應放出的熱量，故C錯誤；D、一定的化學反應，反應的焓變與反應物和生成物能量有關于變化過程和反應條件無關，同溫、同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） 在光照和點燃條件下發(fā)生的反應，△H一定相同，故D正確；故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于密閉容器中可逆反應 A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)，探究單一條件改變情況下，可能引起平衡狀態(tài)的改變，得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n 表示物質(zhì)的量)下列判斷正確的是( )
A．加入催化劑可以使狀態(tài) d 變?yōu)闋顟B(tài) b
B．若 T1＞T2，則逆反應一定是放熱反應
C．達到平衡時 A2 的轉(zhuǎn)化率大小為： b＞a＞c
D．在T2 和n(A2)不變時達到平衡，AB3 的物質(zhì)的量大小為： c＞b＞a
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖象不正確的是
A. 向100ml0.1mol·L－1H2SO3溶液中滴加0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液至過量
B. 向100ml0.1mol·L－1H2SO4溶液中加入NaOH固體
C. 向一定濃度的氯化鈉溶液中加水
D. 向蒸餾水中通入HCl氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列家庭小實驗中不涉及化學變化的是( )
A．用熟蘋果催熟青香蕉 B．用少量食醋除去水壺中的水垢
C．用糯米、酒曲和水制成甜酒釀 D．用木炭除去冰箱中的異味
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下的2L密閉容器，進行反應2X（g）+Y（g） 
2Z（g），若起始時X、Y、Z物質(zhì)的量分別為n1、n2、n3（均不為零）。達平衡時，X、Y、Z濃度分別為0.2mol/L、0.1 mol /L和0.08 mol/L，則下列判斷合理的是（ ）
A． X和Y的轉(zhuǎn)化率不一定相等
B． n1、n2=2:1
C． 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2:1
D． n1的取值范圍為0<n1<0.28
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ．配制0.50mol/LNaOH溶液
若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體___________g
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如下圖所示。
取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。
（1）寫出該反應的熱化學方程式為___________（中和熱為57.3kJ/mol）；
（2）①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
②近似認為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g℃）。則中和熱△H=___________（取小數(shù)點后一位）。
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是___________（填字母）
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應：2X(g) +Y(g)
3Z(g) △H<0，反應過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是
A. 升高溫度，平衡常數(shù)增大
B. W點X的正反應速率小于M點X的正反應速率
C. Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最小
D. 平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)分類的正確組合是（ ）
堿 | 酸 | 鹽 | 酸性氧化物 | |
A | 純堿 | 鹽酸 | 燒堿 | 二氧化碳 |
B | 燒堿 | 硫酸 | 食鹽 | 一氧化碳 |
C | 苛性鈉 | 醋酸 | 石灰石 | 水 |
D | 苛性鉀 | 硝酸 | 蘇打 | 二氧化硫 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化硫的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個重要指標。
I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某興趣小組同學汲取熱電廠附近的雨水進行實驗。
① 測得該雨水樣品的pH為4.73；
② 每隔1 h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結(jié)果如下表：
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）正常雨水的pH為5.6，偏酸性，這是因為___________________。
（2）分析上述數(shù)據(jù)變化，你認為形成這一變化的原因是__________________。
II．興趣小組同學為測定空氣中二氧化硫的體積分數(shù)，做了如下實驗：取標準狀況下的空氣1.000L（內(nèi)含氮氣、氧氣、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通過足量氯水，（反應的化學方程式為SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為0.233g。
（1）過濾時，除去沉淀中附著的過量氧化鋇的方法是_____________。
（2）計算該空氣樣品中二氧化硫的體積分數(shù)（寫出計算過程）________
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