Question

【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag+Cl2=2AgCl。下列說法正確的是

A. 負極反應為Ag－e-+Cl-=AgCl

B. 放電時，交換膜右側溶液中pH升高

C. 當電路中轉移0.1 mol e-，通過交換膜的陽離子為0.2 mol

D. 用KCl溶液代替鹽酸，則電池總反應改變

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據電池總反應為2Ag+Cl2=2AgCl 可以知道，Ag作負極、失電子,氯氣在正極上得電子生成氯離子，
A、負極上銀失電子生成銀離子,銀離子與氯離子結合成氯化銀，其電極反應為: Ag－e-+Cl-=AgCl，A正確；

B、放電時，交換膜左側的氫離子向正極移動,溶液酸性增強，交換膜右側溶液中pH降低，B錯誤；

C、放電時,當電路中轉移0.1 mol e-時，交換膜左則會有0.1 mol 氫離子通過陽離子交換膜向正極移動，故C錯誤；
D、根據電池總反應為2Ag+Cl2=2AgCl 可以知道，用KCl溶液代替鹽酸,電池的總反應不變,故D錯誤；
綜上所述，本題選A。