Question

【題目】常溫下，Ksp(CaSO4)= 9×10-4,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷中正確的是

A. a點對應的溶液中c(H+)·c(OH-) 的數值為1×10-14

B. a 點對應的Ksp不等于c點對應的Ksp

C. b 點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)= 3×10-3mol/L,而向d 點溶液中加入適量的CaSO4固體可以變到c 點

D. CaSO4的飽和溶液中c(SO42-) > c(Ca2+) >c(H+) >c(OH-)

Answer 1

【答案】A

【解析】A、常溫下，水的離子積常數為1×10-14，故a點對應的溶液中c(H+)·c(OH-) =Kw=1×10-14，選項A正確；B、Ksp是一常數，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點Ksp都相等，選項B錯誤；C、d根據圖示數據，可以看出b點Qc=2×l0-5＞Ksp，所以會生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向進行，此時溶液中c（SO42-）會小于4×l0-3mol/L，由于c（Ca2+）＞c（SO42-），則c（SO42-）小于3×l0-3mol/L；升高溫度，有利于溶解平衡正向移動，所以硫酸根的濃度會增大，向d 點溶液中加入適量的CaSO4固體不能變到c 點，選項C錯誤；D、CaSO4是強酸強堿鹽，不水解，溶液呈中性，故CaSO4的飽和溶液中c(SO42-) = c(Ca2+) >c(H+) =c(OH-)，選項D錯誤。答案選A。