Question

【題目】某化學興趣小組利用如圖所示裝置對SO2的性質進行實驗研究。

請回答下列問題：

（1）裝置B的作用是 。

（2）裝置C的目的是檢驗SO2 性。裝置D中NaOH全部轉化為NaHSO3的標志是 。

（3）向裝置D所得NaHSO3溶液中加入漂白粉，有三種可能的情況：

I．HSO3－與ClO－剛好反應完 II．漂白粉不足 III．漂白粉過量

甲同學分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實驗確定屬于哪一種情況，請完成下表。

（已知酸性：H2SO4＞H2CO3＞HClO）

實驗序號	實驗操作	現象	可能的情況
①	滴加少量淀粉-KI溶液，振蕩		III
②	滴加少量溴水，振蕩		II
③	滴加少量酸性KMnO4溶液，振蕩	溶液呈紫色
④	加入幾小塊CaCO3固體	有氣泡產生

（4）該小組同學認為，SO2通入含有BaCl2的雙氧水中會出現白色沉淀，該反應的離子方程式為 。

Answer 1

【答案】

（1）防止倒吸

（2）還原 品紅褪色

（3）①溶液變藍 ②溴水褪色 ③I ④I或II

（4）SO2+Ba2++H2O2=BaSO4↓+2H+

【解析】

試題分析：該裝置的目的是制取SO2并研究其性質。由此可知第一部分為SO2的發生裝置，將產生的SO2通入溴水中可驗證SO2的還原性，但由于SO2易溶于水，故需考慮防倒吸。據此分析，可知：

（1）裝置B起安全瓶的作用，防倒吸。

（2）裝置C的目的是檢驗SO2還原性。裝置D中NaOH可用于驗證SO2酸性氧化物的性質，當NaOH全部轉化為NaHSO3時，此時繼續通入的SO2能使品紅褪色。

（3）裝置D所得NaHSO3溶液中加入漂白粉，發生的反應為HSO3－ +ClO－ = SO42－ + Cl－ + H+ ，Ca2+ + SO42－ = CaSO4↓。①當漂白粉過量時，滴加少量淀粉-KI溶液，振蕩，漂白粉能將I－氧化為I2，I2遇淀粉溶液變藍；②當漂白粉不足時，原溶液中還存在過濾的NaHSO3溶液，滴加少量溴水，振蕩，溴水被還原，表現為溴水褪色；③滴加少量酸性KMnO4溶液，振蕩，溶液呈紫色，說明酸性KMnO4溶液未參與反應，即原NaHSO3溶液與漂白粉剛好反應完；④加入幾小塊CaCO3固體，有氣泡產生，說明溶液中有H+剩余，根據上述分析，無論是I或II，溶液都呈酸性。

（4）雙氧水將SO2氧化為SO42－，SO42－與BaCl2反應產生白色沉淀，即：SO2+Ba2++H2O2=BaSO4↓+2H+。