Question

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，現取三份各100mL該溶液進行如下實驗：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；

②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol；

③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g。根據上述實驗，回答下列問題：

（1）由第二份進行的實驗得知混合物中應含有___________離子，其物質的量濃度為________。

（2）由第三份進行的實驗可知12.54克沉淀的成分是______________（寫沉淀化學式），其物質的量分別為______________________。

（3）原溶液中是否存在K+_______填“是”或“否）若存在則K+的濃度的取值范圍是____________________（若不存在此空可不填）

Answer 1

【答案】NH4+ 0.8 mol/L BaCO3、BaSO4 0.04 mol 、 0.02 mol 是 ≥ 0.4 mol/L

【解析】

據題意分析，第一份溶液加入溶液有沉淀產生，推得可能含有；第二份溶液加足量溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有，一定不存在；第三份溶液利用發生的離子反應，經過計算、推得一定存在，一定不存在；根據溶液中陰陽離子的電荷守恒，即可推出一定存在。

（1）加入足量溶液加熱后，收集到氣體0.08mol氣體，氣體為氨氣，故溶液中含有0.08mol，濃度為，

故答案為：；；

（2）加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g，可知沉淀既有也含有，質量為4.66g，物質的量為： ，碳酸鋇質量為： ，物質的量為，

故答案為：；0.04 mol 、0.02 mol；

（3）根據上述分析，溶液中肯定存在、，肯定不存在和，可能存在，根據的物質的量為0.04 mol 、0.02 mol，物質的量為0.08mol，根據電荷守恒，若無則的物質的量為0.04mol，若存在則的物質的量則大于0.04mol，故肯定存在，其物質的量濃度大于等于，

故答案為：是 ；≥ 0.4 mol/L。