Question

【題目】標準狀況下，將33.6LHCl氣體溶于50mL水再配成500mL溶液，求：

(1)所得鹽酸的物質的量濃度為___________________。

(2)若將此溶液再加水稀釋至1.5L，則稀釋后鹽酸的物質的量濃度為__________。

(3)將(2)的溶液取出1L與足量的石灰石反應，產生的CO2在標準狀況下的體積為___________？（此問寫出計算過程）

Answer 1

【答案】3 mol/L 1 mol/L 11.2L

【解析】

(1)根據(jù)n＝計算HCl物質的量，再根據(jù)c＝計算；

(2)稀釋前后HCl的物質的量不變，根據(jù)c＝計算；

(3)根據(jù)n＝cV計算HCl物質的量，再根據(jù)V＝nVm計算二氧化碳體積。

(1)標況下，33.6L HCl的物質的量為＝1.5mol，溶于50mL水再配成500mL溶液，所得鹽酸的物質的量濃度為＝3mol/L；

(2)稀釋前后HCl的物質的量不變，將此溶液再稀釋成1.5L溶液，則稀釋后鹽酸的物質的量濃度變?yōu)?/span>＝1mol/L；

(3)n(HCl)＝1mol/L×1L＝1mol，由反應CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可知n(CO2)＝0.5mol，標準狀況下V(CO2)＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。