【題目】下列說法不正確的是
A.苯的鄰位二元取代物只有一種證明苯沒有單雙鍵交替結構
B.乙烯能與溴的四氯化碳溶液發生加成反應使溶液褪色
C.牛油、纖維素和蛋白質都是天然高分子化合物
D.(CH3)2CHCH(CH3)2 的名稱是2,3-二甲基丁烷
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四溴化乙炔(CHBr2-CHBr2)是一種無色液體,常用于合成季銨化合物.某同學在實驗室模仿工業生產,以電石(主要成分CaC2,少量CaS,Ca3P2,Ca3As2等)和Br2等為原料制備少量四溴化乙炔,實驗裝置(夾持裝置已省略)如圖所示.已知:四溴化乙炔的熔點為1℃,沸點為244℃,密度為2.967g·cm-3,難溶于水.回答下列問題:
(1)裝置Ⅰ中CaC2與水反應生成乙炔(C2H2)和氫氧化鈣,寫出該反應的化學方程式:__________________;該反應劇烈,為了得到平緩的C2H2氣流,可采取的措施是____________(任寫一條).
(2)裝置Ⅱ的目的是_________________________________________
(3)裝置Ⅲ中在液溴液面上加入一層水的目的是__________________________;裝置Ⅲ中表明已反應完成的現象是______________________________________________________;已知裝置Ⅲ反應后的體系含有多種物質,簡述獲得純凈四溴化乙炔的操作:________________________________________________
(4)裝置Ⅳ的目的是除去未反應的乙炔.在堿性條件下,KMnO4與C2H2反應生成碳酸鹽和MnO2,則該反應中參與反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為____________。
(5)實際工業生產中會產生大量的副產物Ca(OH)2,用于制備漂白粉，寫出制備漂白粉的化學方程式: _____________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知
互為同分異構體，下列說法不正確的是
A. z的二氯代物有三種
B. x、y的一氯代物均只有三種
C. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因發生加成反應而褪色
D. x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應A+B→C △H ＜0，分兩步進行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 mol·L－1鹽酸、6 mol·L－1硫酸和蒸餾水)。
回答下列問題：
（1）連接好裝置后需要進行的一步操作是：______，裝置C的作用是________，裝置E的作用是：____________。
（2）裝置D中發生反應的化學方程式是__________、__________。
（3）若開始時測得樣品的質量為2.2 g，反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為______。(保留一位小數點）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CCUS是一種二氧化碳的捕獲、利用與封存的技術，這種技術可將CO2資源化，產生經濟效益。請回答下列問題：
(1)利用廢氣中的CO2為原料可制取甲醇。一定條件下，在恒容密閉容器中發生反應CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。
①已知：H2(g)、CH3OH(1)的燃燒熱(△H)分別為－285.8kJ·mol－1和－726.5kJ·mol－1；
CH3OH (1)===CH3OH (g) △H=+35.2kJ·mol－1；
H2O(1)===H2O(g) △H=+44kJ·mol－1。
則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=___________kJ·mol－1。有利于提高H2平衡轉化率的條件是___________(填選項字母)。
A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓
②某溫度下，向體積為2L的容器中充入6molH2、4 mol CO2，發生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，達到平衡時H2的轉化率為50%，其平衡常數為___________(保留兩位有效數字)。
③起始條件(T1℃、2L密閉容器)如表所示：
CO2/mol | H2/mol | CH3OH/mol | H2O/mol | |
I(恒溫恒容) | 2 | 6 | 0 | 0 |
II(絕熱恒容) | 0 | 0 | 2 | 2 |
達到平衡時，該反應的平衡常數：K(I)___________K(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”，下同)；平衡時CH3OH的濃度：c(I)___________c(Ⅱ)。
(2)CO2可用來合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=－127.8 kJ·mol－1。0.1MPa下，按n(CO2)︰n(H2)=1︰3的投料比充入體積固定的密閉容器中，發生上述反應，不同溫度(T)下平衡時的四種氣態物質的質量分數(
)如圖所示：
①曲線b、c表示的物質分別為___________、___________(填化學式)。
②保持溫度不變，在體積為VL的恒容容器中以n(CO2)︰n(H2)=2︰3的投料比加入反應物，t0時達到化學平衡。t1時將容器體積瞬間擴大至2VL并保持不變，t2時重新達到平衡。請在圖中畫出容器內混合氣體的平均相對分子質量M隨時間的變化圖象_________。
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【題目】ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發達國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進行自來水消毒，我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應的微觀過程如下所示：
下列有關該反應的敘述正確的是( )
A.該反應是復分解反應
B.該反應的化學方程式為Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl
C.反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑
D.生成2 個ClO2時轉移的電子數為6 個
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【題目】制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為：
下列說法不正確的是
A. M的分子式為C6H12O6 B. N的結構簡式為CH3COOH
C. ④的反應類型屬于取代反應 D. 淀粉與纖維素互為同分異構體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）相同質量的SO2、SO3的物質的量之比為___，所含氧原子的個數之比為____。
（2）相同條件下10mLA2氣體與30mLB2氣體恰好完全反應生成20mL某氣體C，則C的化學式為____(用A、B表示)。
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