【題目】下列圖象與所對應的實驗相符的是（ ）
A. 向硫酸溶液中不斷加水 
B. 一定量的稀硫酸與鋅粒反應 
C. 加熱二氧化錳和氯酸鉀的混合物 
D. 向稀H2SO4中滴加BaCl2溶液 
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】非金屬元素及其化合物在物質制備、生產生活中發揮著重要作用。
I.CO2與NH3合成尿素的反應如下：CO2(g)+2NH3(g)
[CO(NH2)2](s)+H2O(g) △H=akJ/mol
曲線表示不同溫度、不同壓強下，CO2的平衡轉化率與溫度的關系，請回答下列問題：
(1)a__________0，P1__________P2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(2)t℃時，向容積為2L的密閉容器中充入3molNH3和1molCO2，實現M點的平衡，則
①平衡時容器內壓強為開始時的____________倍，t℃時的化學平衡常數為__________。
②若保持條件不變，再向該容器中充入1molNH3和1molCO2，NH3的轉化率將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
II.硫及其化合物在生產生活中應用廣泛，回答下列問題。
(1)鐵銨礬是一種化學物質，分子式為NH4Fe(SO4)212H2O，其溶于水后，溶液中離子濃度大小關系為________________________________。
(2)已知某溶液中含有CO32-、SO42-等離子，取一定量的該溶液向其中加入 BaCl2溶液，當CO32-開始沉淀時，溶液中
為____________。(已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaSO4)=2.5×10-9）
(3)恒溫恒容密閉容器中發生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol。下列能說明反應達到平衡狀態的是___________。
a.體系壓強保持不變 b.混合氣體的密度保持不變
c.SO3和O2的體積比保持不變 d.每消耗1molSO3的同時生成0.5molO2
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【題目】工業生產硫酸的過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應為放熱反應�，F將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器中充分反應后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO2的轉化率為50%，則下列熱化學方程式正確的是
A. 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=196.6 kJ·mol1
B. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=98.3 kJ·mol1
C. SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) ΔH=+98.3 kJ·mol1
D. SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) ΔH=49.2 kJ·mol1
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【題目】某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)化學平衡狀態的影響，得到如下圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質的量）下列判斷正確的是（ ）
A. 若T2＞T1，則正反應一定是放熱反應
B. 達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c
C. 若T2＞T1，達到平衡時b、d點的反應速率為vd> vb
D. 在T2和n(A2)不變時達到平衡，AB3的物質的量大小為：c＞b＞a
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 標準狀況下，3.2 g 14C18O中含中子數為1.4NA
B. CO燃燒熱為283.0 kJ/mol，若一定量的CO完全燃燒放出熱量為283.0 kJ，則消耗O2分子數為NA
C. 等體積、等物質的量濃度的NaCl和KF溶液中，陰、陽離子數目之和相等
D. 室溫下，21.0 gC2H4和C4H8的混合氣體中含有的原子數目為4.5 NA
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【題目】飛機C919是我國自行研制的，標志著我國飛機制造技術的飛躍。請回答問題：
（1）利用CO還原赤鐵礦石可制得鐵單質，其反應的化學方程式為____。
（2）飛機上使用的螺絲釘一般不用鐵制的，其原因是因為鐵與____反應易生銹。
（3）鋁比鐵活潑，但鋁制品耐腐蝕的原因是____。
（4）航空煤油是將石油通過____（分餾或干餾）提煉出來的，飛行過程中主要是 ___能轉化為機械能。
（5）C919的廚房為乘客提供了以下食物：快餐、雪碧、牛奶、蔬菜面條等。上述食物中屬于溶液的是____，蔬菜面條比普通面條多提供的營養物質主要是____和礦物質。
（6）飛機急救箱中還準備消毒劑過氧化氫溶液，過氧化氫中氧元素的化合價為____。
（7）飛機上的座椅套采用耐磨、耐腐蝕的“尼龍”屬于____材料。
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【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統原理如圖所示，其中離子交換膜I、II分別是氯離子交換膜和鈉離子交換膜中的一種，圖中有機廢水中的有機物可用C6H10O5表示。下列有關說法正確的是
A. a電極為該電池的負極，離子交換膜I是鈉離子交換膜
B. a電極附近溶液的氯離子濃度增大，b電極附近溶液的pH減小
C. a電極的電極反應式為C6H10O5－24e－＋7H2O＝6CO2↑＋24H+
D. 中間室中Na+移向左室，Cl—移向右室
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【題目】常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點為3.8 ℃，42 ℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應生成HClO。
（制備產品）
將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。
（1）各裝置的連接順序為___→___→___→________→____。___________
（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_；裝置C的作用是__。
（3）制備Cl2O的化學方程式為___。
（4）反應過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是___。
（5）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個主要優點，分別是____。
（測定濃度）
（6）已知次氯酸可被FeSO4等物質還原。用下列實驗方案測定裝置E所得溶液中次氯酸的物質的量濃度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100 mL，再從其中取出10.00 mL于錐形瓶中，并加入10.00 mL 0.80 mol·L－1的FeSO4溶液，充分反應后，用0.050 00 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液24.00 mL，則原次氯酸溶液的濃度為___。
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【題目】現有金屬單質A和氣體甲、乙、丙及物質B、C、D、E、F、G，它們之間能發生如下反應(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出)。
請根據以上信息回答下列問題：
（1）實驗室制取氯氣的化學方程式為4HCl(濃)+MnO2
Cl2↑+MnCl2+2H2O，MnO2做______劑，如果反應產生的氣體在標況下體積為2.24L，則被氧化的HCl的物質的量是_____mol
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①金屬A和水__________________________________________。
②物質B和氣體乙_______________________________________。
（3）用兩個化學方程式表示固體G可做呼吸系統供氧劑原因_______________________。
（4）用化學方程式解釋F長期放置在空氣中失效的原因___________________________。
（5）紅熱細鐵絲能在氣體乙劇烈燃燒，現象是____________________，將燃燒產物配成飽和溶液滴入沸水中可以得到的氫氧化鐵膠體，該氫氧化鐵膠體粒子直徑在_________之間。向氫氧化鐵膠體中滴入過量稀硫酸，現象是__________________________________。
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