Question

【題目】銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A.正極的電極反應(yīng)為：2H++2e﹣═H2↑
B.此過(guò)程中還涉及反應(yīng)：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
C.此過(guò)程中銅并不被腐蝕
D.此過(guò)程中電子從Fe移向Cu

Answer 1

【答案】A
【解析】解：根據(jù)圖片知，水中溶解了氧氣，銅、鐵和水構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，發(fā)生吸氧腐蝕．
A、中性或弱堿性條件下，氧氣得電子生成氫氧根離子，則正極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ， 故A錯(cuò)誤；
B、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe﹣2e﹣=Fe2+ ， 正極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ， 亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3 ， 故B正確；
C、該原電池中銅作正極，原電池放電時(shí)，負(fù)極失電子容易被腐蝕，正極被保護(hù)，所以銅不被腐蝕，故C正確；
D、該原電池放電時(shí)，外電路上電子從負(fù)極鐵流向正極銅，故D正確；
故選A．