四虎成人在线观看,免费看污污网站,3d精品h动漫啪啪一区二区

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列物質的工業制備原理不正確的是
_

答案：C
C、工業上制乙烯是由石油高溫裂解而制得,在實驗室中通常用乙醇被濃硫酸脫水而制得。

練習冊系列答案

千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案

新銳圖書假期園地暑假作業中原農民出版社系列答案

暑假百分百期末暑假銜接總復習系列答案

假期學習樂園暑假系列答案

暑假作業中國地圖出版社系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）工業上從海水中提取溴的方法如下：
①將蒸餾（制淡水）后濃縮的海水用硫酸進行酸化；
②向酸化的海水中通入足量氯氣，使溴離子轉化為溴單質；
③向上述溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔內轉化成氫溴酸；④向吸收塔內通入適量的氯氣；
⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴單質。
請完成下列問題：
（1）在實驗室中蒸餾海水制淡水時，常用的儀器除了酒精燈、錐形瓶、牛角管、冷凝管、石棉網及必要的夾持儀器，還需要的玻璃儀器有               ；蒸餾時碎瓷片的作用是____________________。
（2）步驟②中反應的離子方程式為
（3）步驟③的目的是使溴單質富集，試寫出溴單質與二氧化硫水溶液反應的化學方程式                                。反應中_________（寫化學式）是氧化劑。1mol氧化劑在反應中得到           mol電子。
（4）下列能代替四氯化碳來萃取溴的試劑是             （填序號）

A．鹽酸

B．酒精

C．乙酸

D．苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

【化學——選修2：化學與技術】（15分）碳酸鋰用途廣泛，可用作陶瓷、藥物、催化劑，也是常用的鋰離子電池的原料。工業上以鋰輝石（Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）為原料生產碳酸鋰。其部分工藝流程如下：

已知：①Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂+H₂SO₄（濃）

Li₂SO₄+Al₂O₃·H₂O↓
②某些物質的溶解度（S）如下表所示。

（1）從濾渣1中分離出Al₂O₃的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質。

則步驟I中反應的離子方程式是                            ，步驟Ⅱ應通入一種氣體試劑為       ，步驟II反應完之后需要的操作是           。
（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）₂和CaCO₃。向濾液l中加入石灰乳的作用是（用離子方程式表示）                。
（3）向濾液2中加入飽和Na₂CO₃溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是          。
（4）工業上，將Li₂CO₃粗產品制備成高純Li₂CO₃的部分工藝如下：
a．將Li₂CO₃溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。
b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH₄HCO₃溶液，過濾、烘干得高純Li₂CO₃。
①a中，陽極的電極反應式是                。
②b中，生成Li₂CO₃反應的化學方程式是           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“3G”手機出現后，以光導纖維為基礎的高速信息通道尤顯重要。下列物質中用于制造光導纖維的材料是（）。

A．銅合金

B．陶瓷

C．聚乙烯

D．二氧化硅

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）CoCl₂·6H₂O是一種飼料營養強化劑。一種利用水鈷礦[主要成分為Co₂O₃、Co(OH)₃，還含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等]制取CoCl₂·6H₂O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Co(OH)₂	Al(OH)₃	Mn(OH)₂
開始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

(1)寫出浸出過程中Co₂O₃發生反應的離子方程式   。
(2)NaClO₃的作用是   。
(3)加Na₂CO₃調pH至5.2所得沉淀為   。
(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。萃取劑的作用是   ；其使用的適宜pH范圍是   。
A．2.0~2.5   B．3.0~3.5 C．4.0~4.5

（5）為測定粗產品中CoCl₂·6H₂O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量。通過計算發現粗產品中CoCl₂·6H₂O的質量分數大于100％，其原因可能是。（答一條即可）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學與能源開發、環境保護、資源利用等密切相關。下列說法正確的是

A．無論是風力發電還是潮汐發電，都是將化學能轉化為電能

B．光纜在信息產業中有廣泛應用，制造光纜的主要材料是單質硅

C．推廣燃煤脫硫技術，可以防治SO₂污染

D．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）工業上需要利用一批回收的含銅廢料制造膽礬（CuSO₄·5H₂O）。該廢料中各種成份含量如下：Cu和CuO約占87%，其它為Al、Fe、Si及其氧化物，還有少量的難溶物質。工藝流程為：

部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下表：

沉淀物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Cu(OH)₂	Mg(OH)₂	Fe(OH)₂
pH	5.2	3.1	6.7	9.4	9.7

回答：
（1）步驟①中為什么要將含銅廢料研磨成粉狀？

。
（2）步驟⑤中H₂O₂參加反應的離子方程式：

           。
（3）步驟⑥中調節溶液pH時適宜的物質是               。（填序號）；
A．NaOH     B．氨水    C．Cu₂(OH)₂CO₃    D．Cu(OH)₂      E．MgCO₃
步驟⑥中濾渣成份的化學式                             。
（4）步驟⑦中用硫酸調節pH＝2～3的原因是                                    。
（5）步驟⑧的分離操作是：           , 冷卻結晶,               。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）將煤氣化轉化成合成氣，然后通過一碳化工路線合成各種油品和石化產品是一碳化工的極為重要的領域，具有廣闊的前景，在未來相當一段時期將成為一碳化工的主要領域。除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H₂，15～18%的CO，11～13%的CO₂，少量的H₂S、CH₄，除去H

₂S后，可采用催化或非催化轉化技術，將CH₄轉化成CO，得到CO、CO₂和H₂的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進行甲醇合成。

（1）制水煤氣的主要化學反應方程式為：C（s）+H₂O（g）

CO（g）+H₂（g），此反應是吸熱反應。①此反應的化學平衡常數表達式為；
②下列能增大碳的轉化率的

措施是；(填字母代號)

A．加入C（s）

B．加入H₂O（g）

C．升高溫度

D．增大壓強

（2）合成氣經壓縮升溫后進入10m³甲醇合成塔，在催化劑作用下，進行甲醇合成，主要反應如下： 2H₂(g) + CO(g)

CH₃OH(g)；ΔH ＝－90.8kJ·mol^－¹，T₄℃下此反應的平衡常數為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H₂，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	H₂	CO	CH₃OH
濃度/（mol·L^－¹）	0.2	0.1	0.4[

①比較此時正、逆反應速率的大小：v_正        v_逆（填“>”、“<”或“＝”)。
②若加入CO、H₂后，在T₅℃反應10min達到平衡，c(H₂)＝0.4 mol·L^－¹，則該時間內反應速率v(CH₃OH) ＝              mol^－¹·(Lmin)^－¹。
（3）生產過程中，合成氣要進行循環，其目的是

。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．蛋白質、纖維、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物

B．研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技術，可以降低機動車輛尾氣中有害氣體排放

C．使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質能的利用

D．石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學