【題目】下列敘述不正確的是
A. 乙醇、乙烯和植物油都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 乙醇、乙烷、乙酸都可以與鈉反應生成氫氣
C. 乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 用灼燒聞氣味的方法可以區分純棉織物和純毛織物
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖所示與對應敘述相符的是
A．—定條件下，X和Y反應生成Z，由圖1推出該反應的方程式可表示為：X+3Y
Z
B．圖2表示NaOH溶液滴加到0.lmol/L的一元酸溶液得到的滴定曲線（常溫下），該實驗最好選取酚酞作指示劑
C．常溫下，向NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，所得滴定曲線如圖3所示。當7<pH<13時，溶液中c(Na+)> c(CH3COO- )>c(OH-)>c(H+)
D．用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液（均可以與 Ag+反應生成沉淀），由圖4可確定首先沉淀的是C-
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【題目】A、B、C、X是中學化學中常見的4種物質，它們均由短周期元素組成，轉化關系如圖所示。請針對以下兩種情況回答下列問題。
（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得白色膠狀沉淀B。
① A中含有的金屬元素為__________(填元素名稱)。
②該金屬元素的單質與某氧化物在高溫下反應，可用于焊接鐵軌，此反應的化學方程式為：__________。
（2）若A、B、C的焰色反應均呈黃色，水溶液均呈堿性。
① A中所含有的化學鍵是________、__________。
②將4.48 L(標準狀況下)X通入100 mL3 mol/LA的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序為__________。
③自然界中存在由B或C與H2O按一定比例結晶而成的固體。將一定置的由C與H2O按一定比例形成的晶體溶于水配制成100 mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L。若取相同質量的此晶體加熱至恒重，剩余固體的質量為________________。
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【題目】常溫下向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析不正確的是
A．ab點導電能力增強，說明HR為弱酸
B．b點溶液pH=7說明NH4R沒有發生水解
C．c 點溶液存在 c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
D．b～c任意點溶液均有 c(H+)·c(OH-)=KW=1.0×10-14
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【題目】下列說法正確的是
A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的族序數
B. 電離能最小的電子能量最高
C. 同是s能級，在不同的電子層中所能容納的最多電子數是不相同的
D. 核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學性質一定相同
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【題目】小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9mmol/L。表示該指標的物理量是（ ）
A．溶解度（s） B．物質的量濃度（c） C．質量分數（w） D．摩爾質量（M）
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【題目】一定條件下，對于可逆反應X（g）+3Y（g）
2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為 c1、c2、c3（均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是（ ）
A. c1：c2=3：1
B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3
C. X、Y的轉化率相等
D. c1的取值范圍為0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L
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【題目】硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0
（1）如果2min內SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用O2濃度變化來表示的反應速率為 ．
（2）某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖1所示．根據圖示回答下列問題：
平衡狀態由A變到B時平衡常數K（A） K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）此反應在恒溫密閉的裝置中進行，能充分說明此反應已達到平衡的標志是 （填字母）．
A．接觸室中氣體的平均相對分子質量不再改變
B．接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同
C．接觸室中SO2、SO3的物質的量之比為2：1：2
D．接觸室中壓強不隨時間變化而變化
（4）圖2表示該反應在密閉容器中達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a～ b過程中改變的條件可能是 ；b～c過程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強時，請把反應速率變化情況畫在c～d處．
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【題目】【物質結構與性質】鈦被稱為“國防金屬”和“生物金屬”，是重要的結構材料。
(1)基態鈦原子的核外電子排布式是 。
(2)金紅石(TiO2)的熔點1825℃，用熔鹽法直接電解金紅石可獲得金屬鈦，金紅石所屬的晶體類型是 晶體。
(3)TiCl4能與NH4Cl反應生成配合物(NH4)2[TiCl6]。
①此配合物中，形成配位鍵時提供孤對電子的有 。(填元素符號)
②與NH4＋互為等電子體的一種陰離子為 。(填化學式)
(4)TiO2+與H2O2在稀酸中反應生成橘紅色的[TiO(H2O2)]2+離子，可用于鈦的定性檢驗。下列關于H2O2的說法正確的是 。(填序號)
A．空間構型為直線形 |
B．含非極性鍵的極性分子 |
C．O原子軌道雜化類型為sp3 |
D．化學性質不穩定是因為氫鍵的鍵能較小 |
(5)最近發現一種由鈦(Ti)原子和碳原子構成的氣態團簇分子，結構模型如圖所示，它的分子式為 。
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