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【題目】除去Na2CO3 固體中少量NaHCO3的最佳方法是

A．加入適量鹽酸 B．加熱 C．加入NaOH溶液 D．配成溶液后通入CO2

【答案】B

【解析】

試題分析：A.若加適量鹽酸，二者都能發生化學反應。錯誤。 B．加熱NaHCO3分解：2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+ H2O。最后得到的固體只含Na2CO3。正確。C．加入NaOH溶液，發生反應：NaOH+NaHCO3= Na2CO3+ H2O。但是由于反應無明顯的實驗現象，如果加入NaOH溶液不足量，還含有雜質NaHCO3，若過量又會引入新的雜質NaOH。因此，方案部可取。錯誤。D。如果配成溶液后通入CO2，則發生反應Na2CO3+ CO2+ H2O=2NaHCO3。物質完全變質。事與愿違。錯誤。

練習冊系列答案

小學生10分鐘口算測試100分系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫是一種生命元素，組成某些蛋白質時離不開它。SO2是硫的一種重要氧化物，為探究SO2的性質，某化學興趣小組的同學進行如下系列實驗：

（1）將SO2通入紫色石蕊試液，現象是_________________。

（2）將SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反應。寫出SO2與FeCl3反應的離子方程式___________________；為了驗證SO2與FeCl3發生了氧化還原反應，將反應后的溶液分成兩份，并設計如下實驗：

方案1：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去；

方案2：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制氯水，溶液變紅。

上述方案合理的是__________。（填“方案1”或“方案2”或“均合理”）

（3）將SO2通入到BaCl2溶液中，出現了異常現象，看到了明顯的白色沉淀。為探究該白色沉淀的成分，他們設計了如下實驗流程：

操作①的名稱為_____，試劑A為_______：加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是_______（填化學式）。

（4）為探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物質還是SO2與水反應的產物的作用。設計如圖裝置進行探究。

（信息提示：品紅能溶解在酒精中形成紅色溶液；H2SO3是二元弱酸）

①亞硫酸鈉和濃硫酸反應的化學方程式為__________。

②請指出設計的裝置中兩個明顯的不足：

___________________；________________________。

③按照修改后的裝置，實驗中控制SO2以較緩慢的速率通過品紅的酒精溶液，60分鐘后溶液仍不褪色，由此可推斷，引起品紅褪色的微粒可能是______________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合金貯氫材料具有優異的吸放氫性能，在配合氫能的開發中起到重要作用。

（1）一定溫度下，某貯氫合金(M)的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數比（H/M）。在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MH與氫氣發生氫化反應生成氫化物MHy，氫化反應方程式為：zMHx(s)+H2(g)zMHy(s) △H1(I)；B點，氫化反應結束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變。

反應(I)的焓變△HⅠ_______0（填“>”“<”或“=”）。

反應(I)中z=___________（用含x和y的代數式表示）。

溫度為T1時，2g某合金4min內吸收氫氣240mL，吸氫速率v=________mLg1min1。

（2）當反應(I)處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應(I)可能處于圖中的_______點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過______或_______的方式釋放氫氣。η表示單位質量貯氫合金在氫化反應階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η(T1)___ _______η(T2)（填“>”“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：