Question

設空氣中O₂的體積分數為0.2，N₂的體積分數為0.8．在有水存在的條件下，某氮的氧化物（NO與NO₂形成的混合物）和一定量空氣混合恰好完全反應生成硝酸，反應后氣體體積減少了一半（相同條件下）．則該氮的氧化物中NO與NO₂的體積比可能是（　�。�

A．1：5

B．1：4

C．1：3

D．任意比

Answer 1

假設空氣的體積為1L，O₂的體積分數為0.2，N₂的體積分數為0.8，則O₂的體積為0.2L，N₂的體積為0.8L，
假設NO的體積為xL，NO₂的體積為yL，
根據4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃知，NO完全反應需要氧氣體積=

3

4

xL，
根據4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃知，NO₂完全反應需要氧氣體積=

1

4

yL，
減少的體積為NO、O₂、NO₂的體積，其體積等于氮氣的體積，0.2L+x+y=0.8L①，
氧氣的體積=

3

4

xL+

1

4

yL=0.2L②，
根據①②解得

x=0.1 y=0.5

，所以x：y=0.1：0.5=1：5，
故選A．