【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋4OH－ = Fe3O4↓＋S4O62-＋2H2O。下列說法不正確的是
A. 參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶5
B. 若有2 mol Fe2＋被氧化，則被Fe2＋還原的O2的物質的量為0.5 mol
C. 每生成1 mol Fe3O4，反應轉移的電子為4 mol
D. O2是氧化劑，S2O32-與Fe2＋是還原劑
【答案】A
【解析】
試題在3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，化合物中鐵元素、硫元素用平均化合價，鐵元素的化合價變化
硫元素的化合價變化為
氧元素的化合價變化：0→-2，所以氧化劑是O2；還原劑是Fe2+、S2O32-．氧化劑是O2，還原劑是Fe2+、S2O32-，3molFe2+參加反應時只有2mol被氧化，參加反應的氧化劑與還原劑的物質的最之比為1：（2+2）=1：4，，故A錯；2molFe2+被氧化時，失去電子2mol，則被Fe2+還原的O2的物質的量為
B正確；每生成1molFe3O4，參加反應的氧氣為1mol，轉移電子數為1mol×4=4mol，故C正確；O2是氧化劑，S2O32－和Fe2+是還原劑，故D正確；所以答案選A
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【題目】1 L(標準狀況下)某氣態烴，完全燃燒生成的CO2和水蒸氣在273 ℃、1.01×105 Pa下體積為y L，當冷卻至標準狀況時體積為x L。下列用x、y表示該烴的化學式正確的是
A. CxHy－2x B. CxHy－x C. CxH2y－2x D. CxHy
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【題目】有關下圖裝置的敘述正確的是
A. 溶液中Na+向Fe極移動
B. 該裝置中Pt為正極，電極反應為：O2 + 2H2O + 4e===4OH
C. 該裝置中Fe為負極，電極反應為：Fe2e===Fe2+
D. 該原電池裝置最終的產物是Fe(OH)2
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【題目】關于鈉的說法正確的是：
A. 4.6g鈉溶于水所得溶液中．要使100個水分子溶有1個鈉離子，需要水的質量是360g
B. 根據金屬間置換的原理，把一小粒金屬鈉放入硫酸銅溶液中，可以生成金屬銅
C. 當鈉、鉀等金屬不慎著火時，可以用沙子撲滅、水澆滅等方法
D. 少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產物是Na2CO3而不是NaHCO3
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【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是
A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B. b點，過濾所得濾液中滴加NaHSO4溶液，則發生的離子反應為：H++OH-=H2O
C. c點，兩溶液中離子總濃度相同
D. a點對應的溶液顯中性，d點對應的溶液顯酸性
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【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(如下圖所示)。下列說法錯誤的是( )
A. 堿式硫酸鐵水解能產生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑
B. 為防止NH4HCO3分解，生產FeCO3需在較低溫度下進行
C. 可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D. 常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
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【題目】㈠下列有關實驗的敘述，正確的是（填序號）______________
A、用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液
B、分餾石油時，溫度計的末端必須插入液面下
C、用分液漏斗分離環己烷和水的混合液體
D、用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管
E、配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到稀硝酸銀溶液中，產生白色沉淀后繼續滴加到沉淀剛好溶解為止
F、蔗糖水解后，直接滴加新制氫氧化銅懸濁液并加熱檢驗水解產物中的葡萄糖
㈡某化學活動小組設計以下裝置進行不同的實驗。其中a為用于鼓入空氣的氣囊，b為螺旋狀銅絲，c中盛有冰水。
（1）若用A裝置做乙醇與乙酸的酯化反應實驗，則還需連接的裝置是____（填序號），該裝置中應加入試劑__________。從實驗安全角度考慮，A裝置試管中除加入反應液外，還需加入的固體物質是__________。
（2）該小組同學欲做乙醇氧化成乙醛的實驗，則應選用的裝置是_________（填序號），再用制得的乙醛溶液進行銀鏡反應，正確的操作順序是_____________。
A、②④①③ B、④②③① C、④②①③ D、④①②③
①向試管中滴入3滴乙醛溶液。②一邊振蕩一邊滴入2%的稀氨水，直至最初產生的沉淀恰好溶解為止。③振蕩后放入熱水中，水浴加熱。④在潔凈的試管中加入1mL2%的AgNO3溶液。
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【題目】某學習小組為探究鎂及其化合物的性質,查閱資料知:
ⅰ | Mg3N2遇水發生水解反應 |
ⅱ | 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O |
ⅲ | 常溫下,NH3·H2O、CH3COOH的電離常數均為1.8×10-5 |
I.探究鎂的性質。
為探究鎂與二氧化氮反應的產物,設計如圖所示實驗裝置。
（1）簡述檢查該裝置氣密性的方法________；B裝置的作用是___________.
（2）實驗時，當A裝置中充滿紅棕色氣體時點燃酒精燈,這樣操作的目的是_______。
（3）確定有N2生成的實驗現象是__________。
（4）實驗完畢,為確認產物中有Mg3N2,取少量A中固體于試管中,滴加蒸餾水，_______,則產物中有氮化鎂。
（5）經測定,Mg與NO2反應生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物質的量相等。
請寫出A中發生反應的化學方程式:___________________
Ⅱ.探究Mg(OH)2在氯化銨溶液中溶解的原因。
供選試劑有:氫氧化鎂、蒸餾水、硝酸銨溶液、鹽酸、醋酸銨溶液。
取少量氫氧化鎂粉末于試管中,向其中加人足量飽和氯化氨溶液,振蕩,白色粉末全部溶解。為了探究其原因,他們依據Mg(OH)2(s)==Mg2+(aq)+2OH-(aq)提出兩種假設。
假設1:氯化銨溶液呈酸性,H++OH-=H2O,促進Mg(OH)2溶解;
假設2:NH4++OH-=NH3·H2O,促進Mg(OH)2溶解。
（6）請你幫他們設計實驗驗證哪一種假設正確:____________.
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