【題目】[2015江蘇] “保護(hù)環(huán)境”是我國(guó)的基本國(guó)策。下列做法不應(yīng)該提倡的是
A．采取低碳、節(jié)儉的生活方式
B．按照規(guī)定對(duì)生活廢棄物進(jìn)行分類(lèi)放置
C．深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識(shí)
D．經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)是
(其中I、II為未知部分的結(jié)構(gòu))。下列是X發(fā)生反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖及E的信息。
E的組成或結(jié)構(gòu)信息
①分子中含18O及苯環(huán)結(jié)構(gòu)
②核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積之比是1:1:2:2
③與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2
請(qǐng)回答：
（1）有機(jī)物E中含有的官能團(tuán)名稱是_______________，G的名稱是_______________，X與氫氧化鈉的反應(yīng)類(lèi)型為_______________。
（2）B與G反應(yīng)可生成高分子化合物M，其化學(xué)方程式是_______________。
（3）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________。
（4）A中通入過(guò)量二氧化碳的化學(xué)方程式為_________________________________________。
（5）已知E的同系物H的相對(duì)分子質(zhì)量比E多14。H的同分異構(gòu)體中，能同時(shí)滿足下列條件的共有___________種（不考慮立體異構(gòu)）。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的為_________（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】乙苯是一種用途廣泛的有機(jī)原料，可制備多種化工產(chǎn)品。
(一）制備苯乙烯（原理如反應(yīng)I所示）：
Ⅰ． 
△H=+124kJ·mol-1
（1）部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：
化學(xué)鍵 | C-H | C-C | C=C | H-H |
鍵能/ KJ/mol | 412 | 348 | X | 436 |
根據(jù)反應(yīng)I的能量變化，計(jì)算X=_________。
（2）工業(yè)上，在恒壓設(shè)備中進(jìn)行反應(yīng)I時(shí)，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣。請(qǐng)用化學(xué)平衡理論解釋通入水蒸氣的原因：_________。
（3）已知吉布斯自由能△G=△H-T△S ,當(dāng)△G < 0時(shí)反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行。由此判斷反應(yīng)I在_________（填“高溫”或“低溫”）更易自發(fā)進(jìn)行。
(二）制備α-氯乙基苯（原理如反應(yīng)Ⅱ所示）：
Ⅱ． 
△H2＞0
（4）T°C時(shí)，向10 L恒容密閉容器中充入2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,乙苯（或Cl2)、 α-氯乙基苯（或HCl)的物質(zhì)的量濃度（c）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示：
①0—2 min內(nèi)，以HCl表示的該反應(yīng)速率v(HCI)=_________。
②6 min時(shí)，改變的外界條件為_________，該條件下的平衡常數(shù)K的數(shù)值=_________。
③10 min時(shí)，保持其他條件不變，再向容器中充入1 mol乙苯、1 mol Cl2、1 molα-氯乙基苯和1mol HCl,則此時(shí)該反應(yīng)v正_________v逆(填“＞”、“＜”或“=” );若12 min時(shí)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，則在0-12 min內(nèi)，Cl2的轉(zhuǎn)化率α=_________。(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下c(H+)最小的是
A. pH=0的溶液 B. 0.04 mol·L－1 H2SO4
C. 0.5 mol·L－1 HCl D. 0.05 mol·L－1的HNO3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示(假設(shè)無(wú)氣體逸出)。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A．M～N間一定存在：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)
B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為10.0mL
C．pH=7的溶液中：c(NH4+)=c(Cl－)=c(H+)=c(OH－)
D．P點(diǎn)處的溶液中存在：2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl－)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】銅及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）畫(huà)出基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布圖_______________；
（2）已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定，從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O更穩(wěn)定的原因____________________________________；
（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類(lèi)型是___________，配體中提供孤對(duì)電子的原子是________。C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序是_______________（用元素符號(hào)表示）。
（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示，則晶體銅原子的堆積方式為____________。
（5）M原子的價(jià)電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點(diǎn)代表銅原子）。
①該晶體的化學(xué)式為_____________。
②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于________化合物（填“離子”、“共價(jià)”）。
③已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，已知該晶體中Cu原子和M原子之間的最短距離為體對(duì)角線的1/4，則該晶體中Cu原子和M原子之間的最短距離為___________pm（寫(xiě)出計(jì)算列式）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來(lái)，起到凈水的作用，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量乙醇
C．根據(jù)圖示，物質(zhì)A為CO2
D．甲烷燃料電池中CO32—向空氣一極移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖是制備和研究乙炔性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 用蒸餾水替代a中飽和食鹽水產(chǎn)生的乙炔更為純凈
B. c(過(guò)量)的作用是除去影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)的雜質(zhì)
C. d、e中溶液褪色的原理不同
D. f處產(chǎn)生明亮、伴有濃煙的火焰
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知可逆反應(yīng) N2+3H2 2NH3，當(dāng)生成2 mol NH3時(shí)放出熱量為Q，現(xiàn)將0.5 mol N2和1.5 mol H2在相同條件下反應(yīng)生成NH3放出的熱量為Q1，則( )
A. 2Q1 = Q B. 2Q1 < Q C. 2Q1 > Q D. 無(wú)法判斷
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