Question

【題目】將 1mol X 和 2mol Y 充入容積為 1L 的密閉容器中，分別在 250℃和 T℃下發(fā)生反應(yīng)：X(g)+2Y(g)Z(g) △ H，Z 的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖。下列說法正確的是（ ）

A. △ H > 0

B. 250 ℃時(shí)，0～l0min, v(Y)=0.015mol/(L·min)

C. 其他條件不變?nèi)魷p小容器體積，X 的體積分?jǐn)?shù)增大

D. T℃，20min 時(shí)再充入 1molX 和 2molY，重新達(dá)到平衡時(shí) Y 的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 溫度高反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡的時(shí)間短。根據(jù)圖像可知250℃是首先達(dá)到平衡狀態(tài)，則250℃＞T℃，溫度高Z的平衡量減少，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以正反應(yīng)放熱，則△H＜0，A錯(cuò)誤；B. 250℃時(shí)，0～l0min內(nèi)生成Z是0.15mol，根據(jù)方程式可知消耗Y是0.3mol，濃度是0.3mol/L，所以 v(Y)=0.3mol/L÷10min＝0.03mol/(L·min)，B錯(cuò)誤；C. 其他條件不變，若減小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，X的體積分?jǐn)?shù)減小，C錯(cuò)誤；D. T℃，20min時(shí)再充入1molX和2molY相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，重新達(dá)到平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率增大，D正確，答案選D。