硫?碘循環分解水制氫主要涉及下列反應：
Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI
Ⅱ.2HI
H2↑＋I2
Ⅲ.2H2SO4=2SO2＋O2↑＋2H2O
(1)分析上述反應，下列判斷正確的是 。
a．反應Ⅲ易在常溫下進行
b．反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強
c．循環過程中需補充H2O
d．循環過程中產生1 mol O2的同時產生1 mol H2
(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發生反應Ⅱ，H2的物質的量隨時IP間的變化如圖所示。
①0～2 min內的平均反應速率v(HI)＝ 。
②相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍，則 是原來的2倍。
a．HI的平衡濃度
b．達到平衡的時間
c．平衡時H2的體積分數
(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固體試劑中的 ，產生H2的速率將增大。
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
(1)c (2)0.1 mol·L－1·min－1 64 a (3)b
【解析】(1)H2SO4沸點較高，在常溫下不發生分解；反應Ⅰ中SO2的還原性比HI強；循環過程中H2O分解生成了H2與O2，需補充；循環過程中產生1 mol O2同時產生2 mol H2，c正確。
(2) 2HI(g) 
H2(g) ＋ I2(g)
初始：1 mol·L－1 0 0
平衡：0.8 mol·L－1 0.1 mol·L－1 0.1 mol·L－1
v(HI)＝
＝0.1 mol·L－1·min－1
該溫度下，開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍，平衡常數不變，HI、H2、I2平衡濃度均為原來的2倍，初始濃度變大、反應速率加快，HI、H2、I2的體積分數均不變，故選a。
(3)a、c對反應無影響，b項Zn置換出Cu，形成Cu?Zn原電池，反應速率增大，d使反應速率變慢。
名校通行證有效作業系列答案科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練8-3練習卷（解析版） 題型：填空題
常溫下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：
(1)混合溶液的pH＝8的原因(用離子方程式表示)： 。
(2)混合溶液中由水電離出的c(OH－) (填“＞”、“＜”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)。
(3)求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數字)：c(Na＋)－c(A－)＝ mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝ mol·L－1。
(4)已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“＞”、“＜”或“＝”)；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：
A．NH4HCO3 B．NH4A C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl
按pH由大到小的順序排列是 (填序號)。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練7-3練習卷（解析版） 題型：填空題
已知可逆反應：A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g) ΔH＜0。請回答下列問題：
(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(A)＝1 mol/L，c(B)＝2.4 mol/L，達到平衡時，A的轉化率為60%，此時B的轉化率為 。
(2)若反應溫度降低，則B的轉化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(A)＝4 mol·L－1，c(B)＝a mol·L－1，達到平衡后c(C)＝2 mol·L－1，則a＝ 。
(4)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(A)＝c(B)＝b mol/L，達到平衡后c(D)＝ 。(保留兩位有效數字)
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練7-2練習卷（解析版） 題型：填空題
已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g) 
N2O4(g)(正反應為放熱反應)。現將一定
量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖所示，回答下列問題：
(1)圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示NO2濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是________。
(2)前10 min內用NO2表示的化學反應速率v(NO2)＝________mol/(L·min)；反應進行至25 min時，曲線發生變化的原因是________。
(3)若要達到與最后相同的化學平衡狀態，在25 min時還可以采取的措施是________。
A．加入催化劑 B．縮小容器體積
C．升高溫度 D．加入一定量的N2O4
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練7-2練習卷（解析版） 題型：選擇題
在100 ℃時，將0.40 mol二氧化氮氣體充入2 L密閉容器中，每隔一段時間對該容器內
的物質進行分析，得到如下數據：
時間(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
下列說法中正確的是（ ）
A．反應開始20 s內以二氧化氮表示的平均反應速率為0.001 25 mol·L－1·s－1
B．80 s時混合氣體的顏色與60 s時相同，比40 s時的顏色深
C．80 s時向容器中加入0.32 mol氦氣，同時將容器擴大為4 L，則平衡將不移動
D．若起始投料為0.20 mol N2O4，相同條件下達平衡，則各組分含量與原平衡體系對應相等
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練7-1練習卷（解析版） 題型：選擇題
用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)，下列分析正確的是（ ）
A．OE段表示的平均速率最快
B．EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4 mol·L－1·min－1
C．OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2∶6∶7
D．F點收集到的CO2的量最多
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練7-1練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關化學反應速率的說法不正確的是（ ）
A．化學反應達到最大限度時，正逆反應速率也達到最大且相等
B．催化劑能降低化學反應的活化能，加快反應速率，提高生產效率
C．用鋅和稀硫酸反應制取H2時，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應速率
D．用鐵片和稀硫酸反應制H2比用98%的濃硫酸產生H2的速率快
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練5-3練習卷（解析版） 題型：填空題
已知X、Y是陽離子，Z是陰離子，M、N是分子，它們都由短周期元素組成，且具有
以下結構特征和性質：
①X、Y、M、N的核外電子總數相等；②常溫下，M是極易溶于N的氣體；③X與M均由相同的元素組成；④Y為單核離子，其與Z組成的物質可用于凈水；⑤Z由同主族元素組成。請回答下列問題：
(1)X的電子式為 ，Z的離子符號為 。
(2)X與Z形成的化合物中所含有的化學鍵類型為 。
(3)寫出Y與M、N形成的混合物發生反應的離子方程式： 。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練4-4練習卷（解析版） 題型：實驗題
某化學課外活動小組在實驗室設計了如圖所示的實驗裝置，進行“氨的催化氧化”實驗。
(1)A處是氣體發生裝置，A中所用的試劑只能從下列物質中選取：
①硝酸銨；②碳酸銨；③碳酸氫銨；④氯化銨；⑤熟石灰；⑥氫氧化鈉。
若A中制取氣體時只用了一種藥品，則該藥品可以是 (填選項編號)，在只用一種藥品制取氨氣時，圖中空白處所需儀器應為 (選填下列儀器編號，固定裝置省略)。
(2)該裝置補充完整后，仍然存在一定的缺陷，試從安全與環保的角度來考慮，對該裝置進行改進：
① ；
② 。
(3)按照改進后的裝置進行實驗，請完成以下問題：
①裝置B的作用是 ；
②寫出C中發生反應的化學方程式： ；
③若A、B處試劑足量，則裝置D中可以觀察到的實驗現象有 。
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