【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害．在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1，反應前CO物質的量為10mol，平衡后CO為8mol．下列說法正確的是（ �。�
A.保持其他條件不變，升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應
B.通入CO后，正反應速率逐漸增大
C.反應前H2S物質的量為7 mol
D.CO的平衡轉化率為80%
【答案】C
【解析】A．升高溫度，H2S濃度增大，說明平衡向逆反應方向移動，逆反應吸熱，正反應放熱，A不符合題意；
B．通入CO氣體瞬間正反應速率增大，達到最大值，向正反應方向建立新的平衡，正反應速率開始減小，B不符合題意；
C．設反應前H2S的物質的量為n mol，容器的容積為1 L，則
CO（g）+ | H2S（g） | COS（g）+ | H2（g） | |
起始（mol） | 10 | n | 0 | 0 |
轉化（mol） | 2 | 2 | 2 | 2 |
平衡（mol） | 8 | n-2 | 2 | 2 |
因為該反應是反應前后氣體體積不變的反應，所以有K= 
=0.1，解得n=7，C符合題意；
D．CO的轉化率為 
=20%，D不符合題意．
所以答案是：C
【考點精析】本題主要考查了化學平衡的計算的相關知識點，需要掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能正確解答此題．
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業廢氣中的NO2、CO2對環境具有極大影響，利用化學反應原理對其處理，對構建“綠水青山”生態文明有重要意義。請回答下列問題:
(1)下列說法正確的是_________
A.CO2和NO2與水反應所得溶液均為弱酸
B.NO2在一定條件下能與NH3反應生成環境友好的物質
C.通過測定溶液的pH，一定能判斷H2CO3和HNO2的酸性強弱
D.Na2CO3溶液中加入硫酸可生成CO2
(2)H2在催化劑存在下能與NO2反應生成水蒸氣和氮氣而消去工業尾氣中NO2的污染，
已知:①N(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+133kJ/mol；②H2O(g)=H2O(1)ΔH=-44kJ/mol;③H2的燃燒熱為285.8kJ/mol,該反應的熱化學方程式為___________.
(3)CO2可在一定條件下轉化為CH3OH。己知向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2,在適當的催化劑和T1溫度下,發生反應:CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(1)+H2O(1)ΔH<O,10min時達到平衡狀態，10min后改變溫度為T2,生成物全部為氣體，20min時達到平衡狀態，反應過程中部分數據見表:
反應時間 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) |
0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min | 4.5 | |||
20min | 1 |
①前10min內的平均反應速率v(CO2)=_______，20min時H2的轉化率為_______。
②在其他條件不變的情況下，若30min時只改變溫度為T3,達平衡時H2的物質的量為3.2mol,則T2______T3(填“>”“<”或“=”)，在溫度T2時，反應的化學平衡常數為______。
③在T1溫度下,將容器容積縮小一倍，反應達平衡時CH3OH物質的量為____mol.和改變下列條件，能使H2的反應速率和轉化率都一定增大的是____(填標號)。
A.在容積不變下升高溫度
B.其它條件下不變，增加壓強
C.在容積和溫度不變下充入N2
D.在容積和溫度不變下及時分離出CH3OH
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【題目】下列說法或表示方法正確的是（ ）
A.等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量一樣多
B.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
C.在101kpa時，2gH2完全燃燒，生成液態水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
D.在強酸強堿稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若將含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的濃硫酸混合，放出的熱量大于57.3 kJ
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【題目】高溫下，某反應平衡常數K= 
．恒容條件下達到平衡時，溫度升高H2濃度減�。铝姓f法正確的是（ ）
A.該反應的化學方程式為CO+H2O 
CO2+H2
B.該反應的焓變為正值
C.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
D.升高溫度，平衡右移，逆反應速率減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各表述與示意圖一致的是（ ）
A.
圖表示25℃時，用0.1 molL﹣1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.
圖中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
C.
圖③表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+） 隨時間的變化
D.
圖中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
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【題目】通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據產品的質量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.
現準確稱取0.72g某烴樣品，經燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:
(1)產生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順是:__________；
(2)A、B管內均盛有固態試劑，A管的作用是__________。
(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網去掉，A管重量將_________；(填“增大”、“減小”、或“不變”)；
(4)請改進這套裝置的一個不足之處_________。
(5)若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結構簡式為_________；該有機物的二氯代物有_______種。
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【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。
(1)由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為__________。
(2)反應從開始至2分鐘,用Z的濃度變化表示的平均反應速率為V(Z)= __________。
(3)2min反應達平衡，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時______(填增大、減小或不變)；混合氣體密度比起始時_______(填增大、減小或不變).
(4)將amolx與bmolY的混合氣體發生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足:n(X)=n(Y)=n(Z),則原混合氣體中a:b=__________。
(5)下列措施能加快反應速率的是_________。
A.恒壓時充入He；B.恒容時充入He；C.恒容時充入X；D.及時分離出Z；E.升高溫度； F.選擇高效的催化劑
(6)下列說法正確的是__________。
A.升高溫度改變化學反應的限度
B.已知正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向右移動，正反應速率加快，逆反應速率減慢
C.化學反應的限度與時間長短無關
D.化學反應的限度是不可能改變的
E.增大Y的濃度，正反應速率加快,逆反應速率加快，正反應速率大于逆反應速率
F.加入高效催化劑可加快正、逆反應速率，化學平衡正向移動
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【題目】鈾（U）是一種稀有金屬，制造氫彈的重要原料。提取鈾涉及的反應為：UF4+ 2Mg
U + 2MgF2。在該反應中，作為還原劑的物質是______，被還原的物質是______；若反應中消耗1 mol Mg，則生成U______mol。
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【題目】人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產和科學技術等方面，請根據題中提供的信息，填寫空格。
（1）鉛蓄電池在放電時發生的電池反應式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。負極電極反應式為___________________________________________。
（2）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發生2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為________，當線路中轉移0.2 mol電子時，則被腐蝕銅的質量為________g。
（3）燃料電池是一種高效、環境友好的供電裝置，以甲醇做燃料的電池，如下圖所示，
①負極反應物是______________，H+從________極到________極（填a或b）。
②正極反應式為_________________，負極反應式為___________________。
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