【題目】將下列溶液分別蒸干并灼燒，能得到該溶液的溶質的是
A．Na2CO3溶液 B．A1(NO3)3溶液 C．FeCl3溶液 D．NH4C1溶液
【答案】A
【解析】
試題分析：加熱水解平衡Na2CO3+H2O
NaOH+NaHCO3向正反應方向移動。隨著不斷的加熱，水分不斷蒸發，但NaOH無揮發性，會發生反應NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。最后蒸干得到固體Na2CO3。Na2CO3熱穩定性強，灼燒不分解，所以蒸干并灼燒，能得到原來的溶質，故A正確；AlCl3加熱水解平衡 Al(NO3)3+3H2O Al(OH)3+3H NO3向正反應方向移動，H NO3不斷揮發逸出，蒸干得到的固體是Al(OH)3。灼燒Al(OH)3發生分解反應：2Al(OH)3 
Al2O3+3H2O．最后得到的固體是Al2O3，故B錯誤；加熱水解平衡 FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl向正反應方向移動，HCl不斷揮發逸出，蒸干得到的固體是Fe(OH)3。灼燒Fe(OH)3發生分解反應：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O．最后得到的固體是Fe2O3，故C錯誤；氯化銨溶液蒸干后,就會發生反應,氨氣和氯化氫反應生成氯化銨，故D錯誤。
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【題目】生理鹽水是指質量分數為0.9﹪的NaCl溶液。下列有關該溶液說法正確的是
A. 100g溶液中含有0.9 g NaCl B. 100 g水中含有0.9 g NaCl
C. 100 g溶液中含有0.9 mol NaCl D. 100 g水中含有0.9 mol NaCl
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【題目】下圖是實驗室用銅片與濃硫酸制取SO2并驗證其性質的裝置圖。往試管Ⅰ中加入一小塊銅片，再加入3~5mL 濃硫酸，用帶導管的單孔橡膠塞塞好試管，加熱，將生成的氣體通入試管Ⅱ的溶液中。
⑴若試管Ⅱ中的溶液是石蕊試液，反應一段時間后，試管Ⅱ中看到的現象是_______________
_______________________，表明生成的SO2氣體水溶液具有_____性，SO2與水反應的化學方程式為：__________________________________。
⑵若試管Ⅱ中的溶液是品紅試液，反應一段時間后，看到的現象是_____________________，說明SO2具有________性。反應充分后，取下試管Ⅱ并在酒精燈上加熱，看到的現象是__________________________________________________________
⑶實驗過程中，試管Ⅱ管口塞一團浸有NaOH溶液的棉花，作用是_______________，有關反應的離子方程式為： ________________________。
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【題目】能源可分為一次能源和二次能源,自然界中以現成形式提供的能源稱一次能源,需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二次能源。據此判斷,下列敘述正確的是( )。
A.天然氣是二次能源 B.石油是二次能源
C.電能是一次能源 D.水力是一次能源
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【題目】影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。
⑴取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。
①請在圖3的方框中畫出上述反應的速率與時間的關系曲線。
②在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原_____________________________。
（2）某同學發現，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：
①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl－對反應具有促進作用，而SO2－ 4對反應沒有影響；
原因Ⅱ：Cl－對反應沒有影響，而SO2－ 4對反應具有阻礙作用；
原因Ⅲ：______________________________；
原因Ⅳ：Cl－、SO2－ 4均對反應具有促進作用，但Cl－影響更大；
原因Ⅴ：_____________________________。
②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論。他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化。
若觀察到實驗a中_____________，實驗b中_________________，則說明原因Ⅰ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現象，得出了結論：Cl－對反應具有加速作用。
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【題目】已知下列兩個熱化學方程式：
H2（g）＋
O2（g）=H2O（l） ΔH=-285 kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220.0 kJ/mol
（1）實驗測得H2和C3H8的混合氣體共3 mol完全燃燒生成液態水時放熱2790 kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比為____________。
（2）已知：H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol，寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態水的熱化學方程式：_____________________________。
(3)從H＋、Cu2＋、Na＋、SO
、Cl－五種離子中選擇適當的離子組成電解質，符合下列要求。
①以石墨棒為電極，電解時電解質質量減小，水量不變，應選用的電解質是________；
②以石墨棒為電極，電解時電解質質量不變，水量減小，應選用的電解質是________：
③以石墨棒為陽極，鐵棒為陰極，電解時電解質質量和水量都減小，應選用的電解質是________。
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【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，可逆反應A(s)+2B(g) 
C(g)+D(g)達到化學平衡狀態，以下說法不正確的是（ ）
A．v (B)正=2 v (C)逆 B．容器內每消耗1 molD，同時生成1molD
C．容器內氣體的密度不變 D．向容器中加入少量A，平衡正向移動，K不變
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