【題目】據(jù)報道，1996年8月，我國科學(xué)家首次制出一種新核素镅—235，已知镅（Am）的原子序數(shù)為95，下列關(guān)于
的敘述正確的是
A. 镅—235與鈾—235具有相同的質(zhì)子數(shù)
B. 镅—235的原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的235倍
C. 镅—235原子核內(nèi)中子數(shù)為140，核外電子數(shù)為95
D. 镅—235原子一定不具有放射性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I 充滿HCl（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸溶液，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，以確定該稀鹽酸的準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度。回答下列問題：
（1）該滴定實(shí)驗(yàn)盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的儀器是__________， 若該儀器的量程為50mL，調(diào)液面為0，將該儀器中所有液體放出，則放出的溶液體積_______50mL。（填“＞”，“＝”，“＜”）
（2）若該滴定實(shí)驗(yàn)用酚酞做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時，溶液顏色從____色變?yōu)?/span>____色且保持30s內(nèi)不變色。
（3）配制三種不同濃度的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，你認(rèn)為最合適的是第______種。
①5.000 mol/L ②0. 5000 mol/L ③0.0500 mol/L
（4）若采用上述合適的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，操作步驟合理，滴定后的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)編號 | 待測鹽酸的體積（mL） | 滴入氫氧化鈉溶液的體積（mL） |
1 | 20.00 | 17.30 |
2 | 20.00 | 17.02 |
3 | 20.00 | 16.98 |
求測得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________________________。
II 測血鈣的含量時，可將2．0 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+，若終點(diǎn)時用去20．0 mL 1．0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。
（1）寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式______________。
（2）判斷滴定終點(diǎn)的方法是______。
（3）計算：血液中含鈣離子的濃度為____g·mL-1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界。請回答下列問題：
(1)以CO2與NH3為原料可合成尿素。已知
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) △H=－159.47 kJ·mol－1
②NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.49 kJ·mol－1
③H2O(l)=H2O(g) △H=+88.0 kJ·mol－1
寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式______________________________。
(2)海洋是地球上碳元素的最大吸收池。
①溶于海水中的CO2主要以四種無機(jī)碳形式存在，即：CO2、H2CO3、___________、___________。
②在海洋碳循環(huán)中，可通過如圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式___________。
(3)常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水中達(dá)到平衡時，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
①CO2+H2O
H2CO3 K=1.8×10－3
②H2CO3H++HCO3－ Ka1=4.3×10－7，
③HCO3－ H++CO32－ Ka2=5.6×10－11
通常情況下，海水的pH約為8，若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則溶液中c(CO2)=____________________________________________mol/L。(保留兩位有效數(shù)字)
(4)為了測量某湖水中無機(jī)碳含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。用1.0mol/L鹽酸滴定吸收液，生成的V(CO2)隨V(鹽酸)變化關(guān)系如圖1所示，則吸收液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________，湖水中無機(jī)碳的濃度為___________mol/L。
(5)用CO2和天然氣可以制備CO和H2，CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。密閉容器中濃度均為0.1mol/L的CH4與CO2，在一定條件下反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示，則壓強(qiáng)p1___________p2(填“>”或“<)。若p2=3MPa，則T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________MPa2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2018年10月15日，中國用“長征三號乙”運(yùn)載火箭成功以“一箭雙星”方式發(fā)射北斗三號全球組網(wǎng)衛(wèi)星系統(tǒng)第15、16號衛(wèi)星，其火箭推進(jìn)劑為高氯酸銨（NH4ClO4）等。制備NH4ClO4的工藝流程如下：
飽和食鹽水
NaClO3NaClO4
NaClO4
NH4ClO4
下列說法錯誤的是
A. NH4ClO4屬于離子化合物
B. 溶解度：NaClO4＞NH4ClO4
C. 電解NaClO3溶液時陽極反應(yīng)式為ClO3-＋H2O－2e-=C1O4-＋2H+
D. 該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NH4Cl
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8 ℃，42 ℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。
（制備產(chǎn)品）
將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。
（1）各裝置的連接順序?yàn)?/span>___→___→___→________→____。___________
（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_；裝置C的作用是__。
（3）制備Cl2O的化學(xué)方程式為___。
（4）反應(yīng)過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是___。
（5）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個主要優(yōu)點(diǎn)，分別是____。
（測定濃度）
（6）已知次氯酸可被FeSO4等物質(zhì)還原。用下列實(shí)驗(yàn)方案測定裝置E所得溶液中次氯酸的物質(zhì)的量濃度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100 mL，再從其中取出10.00 mL于錐形瓶中，并加入10.00 mL 0.80 mol·L－1的FeSO4溶液，充分反應(yīng)后，用0.050 00 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液24.00 mL，則原次氯酸溶液的濃度為___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】C、N、S和Cl元素的單質(zhì)及化合物在工業(yè)生產(chǎn)中的有效利用備受關(guān)注。請回答下列問題：
（1）已知：I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1) =2H2SO4(aq) △H1；
Ⅱ.Cl2(g)+H2O(1)
HCl(aq)+HClO(aq) △H2；
Ⅲ.2HClO(aq) =2HCl(aq)+O2(g) △H3
SO2(g)+Cl2(g)+2H2O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) △H4=__________(用含有△H1、△H2和△H3的代數(shù)式表示)。
（2）25℃時，H2SO3溶液中各含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。
已知25℃時，NaHSO3的水溶液pH＜7，用圖中的數(shù)據(jù)通過計算解釋原因 ____________________。
（3）利用“ Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“ Na-CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，總反應(yīng)為4Na+3CO2
2Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示：
①放電時，正極的電極反應(yīng)式為______。
②選用高氯酸鈉—四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點(diǎn)是_______（至少寫兩點(diǎn)）。
（4）氯氨是氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13)，副產(chǎn)物少于其它水消毒劑。
①一氯胺(NH2Cl)的電子式為_______。一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生水解，生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
②在恒溫條件下，2molCl2和1molNH3發(fā)生反應(yīng)2Cl2(g)+NH3(g)
NHCl2(l)+2HCl(g)，測得平衡時Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：
計算C點(diǎn)時該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)= _______ (Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)
2Z(g) ΔH<0，一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1
B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)
C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D. 其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。ΔH
（1）平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______。
（2）下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。
① 該反應(yīng)的焓變ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_______K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_______。
a. 升高溫度 b. 將CH3OH(g)從體系中分離
c. 使用合適的催化劑 d. 充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，可以證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)
B. 乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一個平面上
C. 一定條件下，Cl2在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上均能發(fā)生取代反應(yīng)
D. 
和CH3—CH==CH2互為同分異構(gòu)體
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