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下列有關物質性質和應用都正確的是(　　)

A．氫氟酸具有強酸性，可用于雕刻玻璃

B．氨氣顯堿性，可用P₂O₅或無水CaCl₂干燥

C．MgO、Al₂O₃熔點高，它們都可用于制作耐火材料

D．銅的活動性比鐵弱，可在海輪外殼裝銅塊減緩海輪腐蝕

試題分析：A、雕刻玻璃是氫氟酸的特性，與酸性無關，錯誤；B、氨氣與酸性氧化物P₂O₅反應，不能干燥，錯誤；C、正確；D、應用活潑性強于鐵的金屬，形成原電池做負極使鐵受到保護，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質間的轉化不能通過一步化合反應實現的是（　　）

A．Fe→FeCl₃	B．FeCl₂→Fe（OH）₂
C．FeCl₃→FeCl₂	D．Fe→Fe₃O₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發生反應的化學方程式為______，反應后得到的FeCl₃溶液呈黃色．用此溶液進行以下實驗：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可以觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為______，此反應的離子方程式為______．
（2）在小燒杯中加入25mL，蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mLFeCl₃溶液，繼續煮沸至溶液呈______色，即可制得Fe（OH）₃膠體．
（3）另取一小燒杯也加入25mL蒸餾水后，向燒杯中也加入2mLFeCl₃溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）₃膠體的燒杯（編號乙）一起放置暗處：分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與光線______（填“垂直”或“平行”）的角度，可以看到______（填“甲”或“乙”）燒杯中會產生丁達爾效應．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL、1．1mol/L的鹽酸反應并放出標準狀況下224mL氣體，反應后溶液中陽離子只有Fe²⁺、H⁺，且溶液的pH=1（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）。則反應后溶液Fe²⁺的物質的量濃度(mol·L^-1）為

A．0．05

B．0．5

C．0．55

D．1．1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現．若用足量的CO在加熱下還原相同質量的混合物，最終得到鐵的物質的量為

A．0.24mol

B．0.21mol

C．0.25mol

D．0.12mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出NO物質的量最多的是

A．FeO

B．Fe₂O₃

C．FeSO₄

D．Fe₃O₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(18分)工業上以黃銅礦(主要成分CuFeS₂)為原料制備CuSO₂·5H₂O的主要流程如下：

（1）下列裝置可用于吸收氣體X的是___________(填代號)。
（2）某研究性學習小組用泡銅與CO反應來制取粗銅。
①裝置B中的藥品為_____________。
②實驗時，依次進行如下操作：組裝儀器、__________________、加裝藥品、通入氣體、_____________________、點燃酒精燈。

（3）熔渣Y的成分為Fe₂O₃和FeO，選用提供的試劑，設計實驗驗證熔渣中含有FeO。寫出有關實驗操作、現象與結論。
提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、氯水。
_______________________________________________________________________。
（4）向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時(雜質不參加反應)，混酸中H₂SO₄與HNO₃的最佳物質的量之比為___________________。
（5）用滴定法測定所得產品中CuSO₄·5H₂O的含量，稱取a g樣品配成100 mL溶液，取出20.00 mL，用c mol·

滴定劑EDTA(H₂Y^2-)標準溶液滴定至終點(滴定劑不與雜質反應)，消耗滴定劑b mL。滴定反應如下：

。則CuSO₄·5H₂O質量分數為__________。滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準溶液，則會導致測定結果偏_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。

請回答下列問題：
（1）氯化鐵有多種用途：
①氯化鐵做凈水劑。請用離子方程式表示其原理____________ __________；
②工業上常用FeCl₃溶液腐蝕銅印刷線路板。這是利用了FeCl₃較強的__________性。
（2）吸收劑X的化學式為　　。為檢驗吸收劑是否已完全轉化為FeCl₃溶液，有人設計用酸性高錳酸鉀溶液，但很快被否定，理由是（用離子方程式表示）。正確的檢驗方法是：取少量待測液，加入（寫化學式）溶液，若無深藍色沉淀產生，則證明轉化完全。
（3）堿性條件下反應①的離子方程式為____________________________________。
（4）過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產品。該反應的化學方程式為2KOH＋Na₂FeO₄

K₂FeO₄＋2NaOH，請根據相關反應原理分析反應能發生的原因。
（5）將粗K₂FeO₄產品經重結晶、過濾、、，即得較純凈的K₂FeO₄。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

不同金屬離子在溶液中完全沉淀時，溶液的pH不同。

氯化銅晶體（CuCl₂·2H₂O）中含FeCl₂雜質，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示的操作步驟進行提純。

（1）下列氧化劑中適合作氧化劑X的是（填序號）；

A．NaClO

B．H₂O₂

C．KMnO₄

D．Cl₂

（2）物質Y的化學式是          、            ；(任寫兩種)
（3）寫出從（2）題任選一個物質Y參與反應生成沉淀Z離子方程式：              。
（4）最后能不能直接蒸發結晶得到CuCl₂·2H₂O晶體?   (填“能”或“不能”)。若能,不用回答;若不能,回答該如何操作?                     。
（5）氫氧化銅常溫下其K_sp＝c（Cu²^＋）· c²（OH^－）＝2×10^－20mol²·L^－2。某硫酸銅溶液里c（Cu²^＋）＝0．02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，應調整溶液pH使之大于     。

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