Question

【題目】據報道，以NaBH4(B為+3價)和H2O2做原料的新型燃料電池可用作深水勘探等無空氣環境下的電源，其結構如右圖所示．該電池總反應式為：NaBH4＋4H2O2＝NaBO2＋6H2O，下列的說法正確是( )

A. 放電過程中，Na+從右向左遷移

B. a為正極，其電極反應為：BH4-－8e-＋8OH-=BO2-＋6H2O

C. b電極的電極反應式為：H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O

D. 每消耗300g、34%的H2O2溶液，理論上流過電路中的電子數為6NA個

Answer 1

【答案】D

【解析】NaBH4中B元素的化合價為+3價，則NaBH4中H元素的化合價為-1價，根據圖示，電極a的反應中H元素的化合價由-1價升至+1價，電極b的電極反應為H2O2+2e-=2OH-，電極b為正極，電極a為負極。A，放電過程中，Na+移向正極，從左向右遷移，A項錯誤；B，a為負極，a極的電極反應為BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O，B項錯誤；C，電極b的電極反應式為H2O2+2e-=2OH-，C項錯誤；D，n（H2O2）==3mol，根據H2O2+2e-=2OH-，電路中流過的電子物質的量為6mol，D項正確；答案選D。