【題目】把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發生反應：3A （g）+B（g）2C（g）+xD（g），經5min達到平衡，此時生成C為2mol，測定D的平均反應速率為0.1mol/（Lmin），下列說法錯誤的是（ ）
A.x=2
B.B的轉化率為20%
C.平衡時A的濃度為0.75mol/L
D.恒溫達平衡時容器內的壓強為開始時的85%
【答案】D
【解析】平衡時生成C為2mol，D的平均反應速率為0.1mol/（Lmin），生成D的物質的量為0.1mol/（Lmin）×5min×4L=2mol，則：
3A（g）+ | B（g） | 2C（g）+ | xD（g） | |
起始（mol） | 6 | 5 | 0 | 0 |
轉化（mol） | 3 | 1 | 2 | 2 |
平衡（mol） | 3 | 4 | 2 | 2 |
A．物質的量之比等于化學計量數之比，故2：2=1：x，則x=2，故A不符合題意；
B．B的轉化率為= 
=20%，故B不符合題意；
C．平衡時A的濃度= 
=0.75mol/L，故C不符合題意；
D． 反應前后氣體的物質的量不變，恒溫恒容下，壓強之比等于物質的量之比，平衡時容器內的壓強與開始時壓強相等，故D符合題意，
所以答案是：D．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡的計算的相關知識點，需要掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能正確解答此題．
全優沖刺100分系列答案
英才點津系列答案
紅果子三級測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校課外活動小組的同學設計實驗，探究木炭與濃硫酸在加熱條件下反應生成氣體的成分．
（1）【實驗探究】
木炭與濃硫酸反應的化學方程式：C+2H2SO4（濃）═CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中濃H2S04所起的作用是（填“氧化劑”或“還原劑”）．若有0.2mol的H2S04完全參加反應，則消耗碳的質量是g，（碳的摩爾質量為12gmol﹣1）同時產生的CO2的體積是（標況下）L
（2）A裝置中品紅溶液顏色（填“褪色”或“不褪色”），證明含有氣體．
（3）B裝置的作用是列用足量的酸性高錳酸鉀溶液除盡SO2氣體．
C裝置中的澄清石灰水是用來檢驗CO2氣體，現象是產生沉淀（填“白色”或“黃色”）．
（4）【實驗討論】
有同學對B裝置能否除盡SO2氣體有有疑義，你認為應該在B、C裝置之間連接右圖中裝置，以確定SO2是否除盡．
（5）【聯系實際】
煤和石油的燃燒過程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的環境影響主要是 ， 二氧化碳造成的環境影響主要是 ． （每空格只填一個選頊）
A．酸雨 B．破壞臭氧層 C．溫室效應
（6）目前，發展低碳經濟、倡導低碳生活成為國民的共識．請你舉一個體現低碳理念的事例 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丙烯是一種重要的化工原料．2000年以來，我國丙烯的使用量已超過乙烯，且已知保持增長趨勢．現以丙烯為原料合成環酯G和高聚物（C3H4O2）n
已知：F的分子式為C3H4O2；有機物G的分子式為C6H8O4 ， 含有一個六元環．
（1）E中含氧官能團的名稱是 ．
（2）B→C的反應類型是；E→F的反應類型是 ．
（3）有機物C的結構簡式為 ．
（4）由F合成高聚物（C3H4O2）n的化學方程式為；由E合成G的化學方程式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中一種為金屬元素。m、n、p、q、r、s是由這些元素組成的二元或三元化合物，t是元素Y的常見單質，m 是一種具有特殊顏色的氣體，p 可作漂白劑、供氧劑。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法中不正確的( )
A. 四種元素簡單離子半徑：X〉Y〉Z〉W
B. p、s中的化學鍵類型完全相同
C. X、Y的簡單氫化物的沸點：Y〉X
D. 常溫下，0.01mol/L q溶液的pH為2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】還原鐵粉是化工生產及實驗室中常用的還原劑。工業上以綠礬為原料制備還原鐵粉的工藝如下：
回答下列問題：
（1）酸溶過程中硫酸的作用是________________________ 。
（2）轉化的目的是制得FeCO3，加液時應將(NH4)2CO3溶液加入到FeSO4中，原因是_____________。
（3）轉化過程中溫度不超過35℃，原因是___________________________ 。
（4）生成的FeCO3沉淀需充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是___________________ 。
（5）將FeCO3濁液暴露在空氣中，固體表面變為紅褐色，同時釋放出CO2，寫出該反應的化學方程式：________________________ 。
（6）在焙燒過程中需加入CaCO3進行脫硫處理。下圖為加CaCO3和不加CaCO3對還原鐵粉產率的影響，據圖分析CaCO3的另一作用為________________________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有部分元素的性質與原子（或分子）結構如下表：
元素編號 | 元素性質與原子（或分子）結構 |
T | 最外層電子數是次外層電子數的3倍 |
X | 常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對 |
Y | M層比K層少1個電子 |
Z | 第3周期元素的簡單離子中半徑最小 |
（1）元素T在元素周期表中的位置是________。
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是______（填序號）。
a．Y單質的熔點比Z單質低 b．Y的化合價比Z低
c．Y單質與水反應比Z單質劇烈 d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
（3）上述四種元素中有2種元素能形成一種淡黃色的固體，該化合物的電子式是________，所含化學鍵的類型有________。
（4）元素T和氫元素以原子個數比1∶1化合形成化合物Q，元素X與氫元素形成的化合物W氣態時的密度與氧氣相等（同溫同壓），Q與W發生氧化還原反應，生成X單質和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙二酸俗稱草酸，其鈉鹽和鉀鹽易溶于水，鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色、熔點為101℃。易溶于水，150℃-160℃大量升華，170℃以上分解�；卮鹣铝袉栴}：
（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物，裝置C中可觀察到的現象是__________________________,由此可知草酸晶體分解的產物中有______________，裝置B的主要作用是_____________________________________。
（2）乙組同學認為草酸晶體分解的產物中含有H2O和CO，為進行驗證，選用下圖中的裝置進行實驗。
實驗裝置連接的合理順序為a→___________________→k(填小寫字母)，能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是______________________________________________________________，草酸晶體受熱分解的化學方程式為_______________________________________________________________。
（3）用酸性KMnO4溶液滴定反應結束后的F溶液,測定Na2C2O4的濃度
實驗步驟：取20.00mLF中的溶液于錐形瓶中，再向錐形瓶中加入足量稀H2SO4,用0.1600mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定,滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶被25.00mL。
①高錳酸鉀溶液應裝在_________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
②滴定終點的現象是_______________________________________________________。
③計算F溶液中Na2C2O4的物質的量濃度為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯氣是一種重要的化工原料。氯化氫催化氧化制氯氣的化學方程式為4HCl＋O2
2Cl2＋2H2O。該反應中，作為氧化劑的物質是___________，被氧化的物質是____________，若反應中消耗了4 mol HCl，則生成________mol Cl2。
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