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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

有4種混合溶液，分別由等體積0．1mol/L的2種溶液混合而成： ①

與

②

與NaOH ③

與

④

與

，下列各項(xiàng)排序正確的是

A．pH:②>③>④>①	B．：②>④>③>①
C．溶液中c(H^＋): ①>③>②>④	D．: ①>④>③>②

試題分析：A．這幾組混合物中都含有醋酸鈉，鹽酸溶液呈酸性，氫氧化鈉溶液呈強(qiáng)堿性，氯化鈉溶液呈中性，碳酸氫鈉溶液呈弱堿性，所以這幾種溶液pH大小順序是②＞④＞③＞①，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸抑制醋酸根離子水解，氫氧化鈉抑制醋酸根離子水解，氯化鈉既不抑制也不促進(jìn)醋酸根離子水解，碳酸氫根離子抑制醋酸根離子水解，但抑制能力小于氫氧根離子，所以溶液中醋酸根離子濃度大小順序是②＞④＞③＞①，故B正確；C．根據(jù)A知，這幾種溶液中氫離子濃度大小順序是②＜④＜③＜①，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)B知，醋酸根離子濃度越大，根據(jù)物料守恒知，醋酸分子的濃度就越小，所以醋酸分子濃度大小順序是②＜④＜③＜①，故D錯(cuò)誤；故選：B．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答：下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度 / ℃	25	t₁	t₂
水的離子積常數(shù)	1×10^－14	α	1×10^－12

試回答下列問題：
（1）若25＜t₁＜t₂，則α________1×10^－14（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）25℃時(shí)，某HCl溶液中c(HCl)=1×10^－4 mol·L^－1，則該溶液的pH＝，此時(shí)c（H⁺）_H2O＝ mol/L。加水稀釋1000倍，則稀釋后溶液中pH____ _7（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）t₂℃時(shí)，將pH＝11的氫氧化鈉鈉溶液V₁ L與pH＝1的稀硫酸V₂ L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH＝2，則V₁∶V₂=____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

0．1 mol/L NaOH溶液140mL與0．1 mol/L H₂SO₄ 60mL充分混合，若混合前后總體積變化忽略不計(jì)，則混合后溶液的pH為

A．2

B．3

C．12

D．14

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．0．1mol·L^－1CH₃COONa溶液中：c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

B．NH₄Cl溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和K_W均增大

C．pH＝4的CH₃COOH溶液和pH＝4的NH₄Cl溶液中，c（H^＋）不相等

D．在NaHCO₃溶液中：c（OH^－）＋c（

）＝c（H^＋）＋c（H₂CO₃）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用 0.10 mol·L^－1NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L^－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L^－1CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示，則下列說法正確的是（）

圖1 圖2

A．圖2是滴定鹽酸的曲線

B．a(chǎn)與b的關(guān)系是：a<b

C．E點(diǎn)對應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)? c（CH₃COO^-）> c（Na⁺）> c（H⁺）> c（OH^-）

D．這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）①pH= a的CH₃COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH   a +2（填“＞”或“＜”）
②0.01mol/LCH₃COOH溶液的pH     2（填“＞”或“＜”）；
③0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH     7（填“＞”或“＜”）；
（2）某固體是由Na₂CO₃、NaOH、MgCl₂、AlCl₃、BaCl₂、Fe₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄中的兩種混合而成。取該固體溶于水得到無色澄清溶液，向該溶液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，繼續(xù)加入稀硫酸，沉淀又完全消失，且整個(gè)過程中無氣體產(chǎn)生。則原固體中含有物質(zhì)有         和                    。（寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中。
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹梗瑴y得所耗鹽酸的體積為V₁mL。
④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂mL。試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從          色變?yōu)?u>　   　色時(shí)，停止滴定。
（2）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是                               ，
由此造成的測定結(jié)果                  (偏高、偏低或無影響)。
（3）如圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為           mL。

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測液體積(mL)	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定次數(shù)	待測液體積(mL)	滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	20.00	0.50	22.60
第二次	20.00	1.00	24.50
第三次	20.00	2.10	24.00

請計(jì)算待測燒堿溶液的濃度為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，下列說法不正確的是（）

A．NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液中含有的粒子種類完全相同

B．用一定濃度的NaOH溶液滴定氫氟酸，當(dāng)pH＝6時(shí)，溶液中c(F^－)－c(Na⁺)＝9．9×10^-7mol/L

C．中和同濃度同體積的鹽酸和醋酸，消耗的NaOH的物質(zhì)的量不相同

D．用0．2 mol/L NaOH溶液滴定HCl與CH₃COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均為0．1 mol/L)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是

A．化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)涵著大量的能量

B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來

C．物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能被人類利用

D．吸熱反應(yīng)沒有利用價(jià)值

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