【題目】下列變化中，不可能通過一步反應實現的是（ ）
A.SiO2—Na2SiO3B.SiO2—H2SiO3C.SiO2—SiD.Si—SiCl4
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【題目】氮元素可形成多種化合物，在工業生產中具有重要價值。 請回答下列問題：
（1）已知拆開1mol H－H 鍵，1mol N－H鍵， 1mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，且該反應為可逆反應，則N2與H2反應合成NH3的熱化學方程式為_________。
（2）一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進行合成氨反應，
①下列描述能說明該可逆反應達到化學平衡狀態的有___________
A.容器內氣體的密度不變 B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
C.容器內的壓強不變 D.3v正(H2) =2v逆(NH3)
E. 容器內氣體的平均相對分子質量不變
F. 相同時間內有3molH-H鍵斷裂，有6mol N-H鍵形成
②恒溫恒壓條件下，為提高合成氨反應中N2和H2的利用率，可以采用的方法有________________。
（3）一定溫度下，2L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發生反應：N2O4(g)
2NO2(g)，一段時間后達到平衡，測得數據如下：
時間／s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/(mol/L) | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
①20s內，v(NO2)=___________，該溫度下反應的化學平衡常數數值為_________。
②升高溫度時，氣體顏色加深，則正反應是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
③相同溫度下，若開始向該容器中充入0.40 mol NO2，則達到平衡后: c(NO2)_____0.15 mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)
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【題目】如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．
試回答下列問題：
（1）以上元素中，屬于d區元素的是________（填元素符號），h在周期表的位置是_________。
（2）由e、f以原子個數1∶1形成的晶體中，化學鍵類型為______________。
（3）元素k的基態原子電子排布式為__________；畫出c的核外電子排布圖：_____________。
（4）元素c的電負性______元素g的電負性（填“＞”、“=”、“＜”），元素b、c、e的第一電離能由大到小的順序是___________________（用元素符號表示）。
（5）工業上冶煉g元素的單質的化學方程式_______________________________，f、 h兩種元素最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式是___________________。
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【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是
A.HCO3―、Na＋、OH―、K＋B.CO32―、Ba2＋、K＋、NO3―
C.Ba2＋、OH―、Cl―、Na＋D.CO32―、Na＋、NO3―、H＋
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【題目】下圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。下列說法不正確的是( )
A. 該過程是電能轉化為化學能的過程
B. 銅電極的電極反應式為CO2+8H++8e-=CH4+2H2O
C. 一段時間后，① 池中n(KHCO3)不變
D. 一段時間后，② 池中溶液的pH一定減小
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【題目】在一隔熱系統中，初始溫度為25℃，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/L的HC1溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列相關說法正確的是
A. 已知:25℃時，0.1000mol/L氨水的電離度為1.33%，該氨水的pH約為12
B. 若a點溶液呈堿性，則a點溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3H2O)
C. b點溶液pH=7，c點溶液pH<7
D. b點溶液中: 0.1000mol/L +c(OH-)=c(Cl-)- c(NH3H2O)+c(H+)
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【題目】廢棄物的回收利用可實現資源再生，并減少污染．
（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64kJmol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196kJmol-1
H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=-285kJmol-1
在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為__________________
（2）①在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl（氯化亞銅）沉淀，同時溶液的酸性增強．制備CuCl的離子方程式是___________
②在
硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌,有淺藍色氫氧化銅沉淀生成,當溶液的pH=9時,
________ mol/L(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
③若在0.15
硫酸銅溶液中通入過量
氣體,使
完全沉淀為CuS,此時溶液中的
濃度是______
（3）工業上常用氨水吸收H2S進行廢氣脫硫，生成NH4HS。一定溫度下1molNH4HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣。下圖1是上述反應過程中生成物濃度隨時間變化的示意圖。若t2時增大氨氣的濃度且在t3時反應再次達到平衡，請在圖1上畫出t2時刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時間的變化曲線_________________________。
（4）可利用H2S廢氣進行高溫熱分解制取氫氣，實現化廢為寶。
已知：
在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行
分解實驗。以起始濃度均為0.2 
測定的轉化率，結果見下圖。
圖中a為的平衡轉化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經過相同時間且未達到化學平衡時的轉化率。據圖計算985℃時按上述反應分解的平衡常數K=______（保留2位有效數字）；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：_________________________。
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