【題目】下列變化中，一定要加入適當的還原劑才能實現的是( )
A.KMnO4→MnO2
B.HCl→Cl2
C.Fe2O3→Fe
D.CaO→CaCO3
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaBH4容易與H+反應產生氫氣而成為儲氫材料研究的熱點。以硼酸為原料制備NaBH4的一種工藝流程如下圖所示：
已知: ①H3BO3電離：H3BO3+H2O
[B(OH)4]-+H+
②反應1: H3BO3+3CH3OH
B(OCH3)3+3H2O
③反應2:B(OCH3)3+4NaH= NaBH4+ 3CH3ONa
(1)H3BO3是____元酸，NaH的電子式為_______________。
(2)NaBH4與水劇烈反應放出H2。反應的化學方程式為________________。
(3)反應1屬于______(填有機反應類型)，反應過程中蒸出B(OCH3)3的目的是__________。
(4)“水解”時產生的大量NaOH，減緩了NaBH4與水的反應。在該步驟中，與水反應生成大量NaOH的物質是_________。
(5)“分離”后得到NaBH4的異丙醇溶液。操作甲是_____________。
(6)上述流程中可以循環使用的物質是____________。
(7)以惰性電極電解Na[B(OH)4]與NaOH 混合溶液也能制得NaBH4。陰極的電極反應式為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】德國化學家韋爾斯泰特，經過10年的艱苦努力，韋爾斯泰特用成噸的綠葉，終于提取到了綠葉中的神秘物質——葉綠素，正是因為葉綠素在植物體內所起到的奇特作用，才使我們人類得以生存。可以說，沒有光合作用就沒有人類的生存和發展。由于成功地提取了葉綠素，1915年，韋爾斯泰特榮獲了諾貝爾化學獎。葉綠素的結構如圖
（1）光合作用產生氧氣，氧氣的一種同素異形體O3，在高空能吸收大量紫外線，保護地球上的人類和動植物免遭短波紫外線的傷害。請寫出一種短周期元素形成的O3等電子體分子________，該分子的空間構型為________，中心原子的雜化類型是_________。
（2）鎂是葉綠素中的重要組成元素，鎂的基態原子價電子排布式為__________，葉綠素中鎂形成的化學鍵類型有___________________。葉綠素不易溶于水，而溶于有機溶劑，如乙醇、丙酮、乙醚、氯仿等，是因為______________________________。
（3）葉綠素構成元素中，又屬于二周期元素中，第一電離能由大到小的順序（請用元素符號表示）：_______________，理由是______________________________。
（4）葉綠素的構成元素中，H和Mg屬于第一、三周期的元素，能形成一種離子型儲氫材料，晶體結構如圖所示：
則 該晶體的化學式為__________________，已知該晶體的密度為ρ g·cm－3，晶胞的體積為________ cm3(用ρ、NA表示，其中NA表示阿伏加德羅常數的值)。
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【題目】合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－Q kJ/mol（Q>0）
據此回答以下問題：
（1）①該反應的化學平衡常數表達式為K＝________。
②根據溫度對化學平衡的影響規律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數的值越________。
（2）對于合成氨反應而言，下列有關圖像一定正確的是(選填序號)________。
（3）某溫度下，若把2 mol N2與6 mol H2置于體積為1 L的密閉容器內，反應達到平衡狀態時，測得混合氣體中氨的體積分數為20%，則該溫度下反應的K＝________(可用分數表示)。
（4）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態，A中NH3的體積分數為a，放出熱量Q1 kJ；B中NH3的體積分數為b，放出熱量Q2 kJ。則：a________b(填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q1________Q2，Q1_______Q。
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【題目】肉桂酸乙酯存在天然蘇合香中，具有類似水果的香氣，氣息清面甜潤，是一種增香劑，合成肉桂酸乙酯的路線如圖所示．
已知：
①
②
回答下列問題：
（1）A的名稱是_____，C中含有的官能團的名稱是_____．
（2）B的結構簡式是__，E→F的反應類型是_____．
（3）G分子中最多有_____個原子共平面．
（4）H+E→I的化學方程式為____．
（5）與H互為同分異構體，且同時滿足下列條件的有機物的結構（不考慮立體異構）有________種．
①能發生銀鏡反應②能與氧化鐵溶液發生顯色反應③除苯環外不含其他環其中核磁共振氫譜5組峰，且峰面積之比為1：2：2：2：1的結構簡式為____．
（6）參照肉桂酸乙酯的合成路線，設計一條以E為起始原料制備1﹣丁烯的合成路線：___．
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )
圖Ⅰ 圖Ⅱ 圖Ⅲ 圖Ⅳ
A. 圖Ⅰ表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱△H=－241.8 kJ·mol－1
B. 圖Ⅱ表示反應A2 (g)+ 3B2 (g)
2AB3(g)，達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c
C. 圖Ⅲ表示0.1mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化
D. 圖Ⅳ表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH
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【題目】下列關于各圖象的解釋或得出結論正確的是（ ）
A. 圖甲表示0.10molL﹣1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 molL﹣1醋酸溶液的滴定曲線
B. 圖乙表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性I的變化
C. 根據圖丙所示可知：石墨轉化為金剛石吸收熱量，石墨比金剛石穩定
D. 圖丁表示反應2SO2+O22SO3，t1時刻只減小了 SO3的濃度
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.所有烷烴和蛋白質中都存在碳碳單鍵
B.乙醇與乙酸存在相同官能團
C.乙烷能發生加聚反應
D.米酒變酸的過程涉及了氧化反應
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【題目】某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO、CO
、SO
、Cl－等離子。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：
①加稀鹽酸后，生成無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。
②加足量的BaCl2產生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。
③取②中濾液，加硝酸酸化后，再加過量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。
（1）上述3個實驗證明一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是________，可能存在的離子為_______________。
（2）寫出①中涉及反應的離子反應方程式: _____________________________。
（3）實驗室中常用于檢驗Na＋是否存在的方法叫___________________。
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