Question

電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、 d都 是 石墨電極。通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標準狀態）氣體。回答：

（1）直流電源中，M為______________極。
（2）Pt電極上生成的物質是____________，其質量為____________g 。
（3）電子轉移的物質的量與電極b、c、d分別生成的物質的物質的量之比為________。
（4）電解過程中，AgNO₃溶液的濃度______________（填“增大”、“減小”或“不變”，
下同），AgNO₃溶液的pH__________，H₂SO₄溶液的濃度_________ ，H₂SO₄溶液的pH________ 。
（5）若H₂SO₄溶液的質量分數由5．00%變為5．02%，則原有5．00%的H₂SO₄溶液為______g。

Answer 1

（1）正（1分）
（2）Ag；（1分）2．16（2分）
（3）2：2:0．5:1
（4）不變（1分） 不變（1分）增大（1分）減小（1分）
（5）45．18（2分）

試題分析：（1）左池可認為是鍍銀裝置，所以M為正極，
（2）b極為陰極，發生還原反應，有Ag析出，右池電解產生336ml的氣體，其中224ml為氫氣，所以轉移電子的物質的量為0．02mol,也即有0．02molAg析出，其質量為2．16g;
（3）b極產生0．02molAg,c極為陽極產生氧氣0．005mol,d極為陰極產生0．01molH₂, 轉移電子的物質的量為0．02mol,所以電子轉移的物質的量與電極b、c、d分別生成的物質的物質的量之比為2:2:0．5:1；
（4）電解過程中，Ag固體失電子進入溶液，溶液中的Ag⁺得電子析出，所以AgNO₃溶液的濃度不變，溶液的pH不變，右池實質是電解水，所以硫酸溶液濃度增大，pH減小；
（5）由以上分析知電解消耗水的物質的量為0．01mol，質量是0．18g,設原來硫酸溶液的質量為m，則
m ×5%=(m-0．18g) ×5．02%，解得m=45．18g．