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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列事實不能用平衡移動原理解釋的是

A.開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫

B.H2(g)I2(g)HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深

C.實驗室制取乙酸乙酯時,將乙酸乙酯不斷蒸出

D.石灰巖受地下水長期溶蝕形成溶洞

【答案】B

【解析】

A.啤酒中存在平衡:H2CO3H2O+CO2,開啟啤酒瓶,瓶內壓強降低,平衡向氣體體積增大的方向移動,即向生成二氧化碳氣體的方向移動,故能用平衡移動原理解釋,A不選;

B.反應H2+I22HI是一個反應前后氣體分子數不變的反應,壓強改變并不能使平衡發生移動,混合氣體加壓后顏色變深,是因為I2的濃度增大,不能用平衡移動原理解釋,B選;

C.實驗室制取乙酸乙酯時,采用加熱的方式將乙酸乙酯不斷蒸出,從而平衡向生成乙酸乙酯的方向移動,能用平衡移動原理解釋,C不選;

D.石灰巖形成與反應:CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,能用平衡移動原理解釋,D不選;

答案選B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學通過以下裝置測定M樣品(只含FeAlCu)中各成分的質量分數。取兩份質量均為m gM樣品,按實驗1(如圖1)和實驗2(如圖2)進行實驗,該同學順利完成了實驗并測得氣體體積分別為V1 mLV2 mL(已折算到標準狀況下)

(1)寫出實驗1中發生反應的離子方程式:______________________________

(2)實驗1裝置中小試管的作用是___________________________________________________

(3)對于實驗2,平視讀數前應依次進行的兩種操作是:①______________________________________

(4)M樣品中銅的質量的數學表達式為(m V1V2 表示)__________________________

(5)實驗1進行實驗前,B瓶中水沒有裝滿,使測得氣體體積____________ (偏大偏小無影響,下同);若拆去實驗2中導管a,使測得氣體體積___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,加熱等物質的量的NaHCO3Na2O2的固體混合物,充分反應后,容器中固體剩余物是( )

A. Na2CO3Na2O2 B. Na2CO3NaOH

C. NaOHNa2O2 D. NaOH、Na2O2Na2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaOHNa2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積的關系如圖。下列判斷正確的是

A. 0~a范圍內,只發生中和反應

B. ab段發生反應的離子方程式為:

C. a=0.3

D. 原混合溶液中NaOHNa2CO3的物質的量之比為12

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某溫度時,將n mol·L1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L1 鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示,下列有關說法正確的是

A. aKW1.0×1014

B. b點:c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)

C. 25 ℃時,NH4Cl水解常數為(n-1)×10-7(n表示)

D. d點水的電離程度最大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】截止202045日,全球新型冠狀病毒肺炎確診超過120萬例。以下對預防新冠病毒的認識,不符合科學道理的是(

A

B

C

D

84消毒液使用時不能和潔廁靈混用

醫用酒精消毒效果濃度95%>75%

口罩關鍵一層聚丙烯熔噴布屬于有機高分子材料

溫度計中水銀屬于金屬單質

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】廢舊顯示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質。某課題小組以此玻璃粉末為原料,制得 Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬[Fe2(SO4) 3(NH4) 2SO424H2O]流程設計如下:

已知:Ⅰ.酸性條件下,鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式,Ce4+有較強氧化性;Ⅱ.CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于 NaOH溶液。

回答以下問題:

(1)反應②中H2O2的作用是___________

(2)反應③的離子方程式是________

(3)已知有機物 HT 能將Ce3+從水溶液中萃取出來,該過程可表示為:2Ce3+ (水層)+ 6HT(有機層)2CeT3 (有機層)+ 6H+(水層),從平衡角度解釋:向 CeT3 (有機層)加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是_______

(4)硫酸鐵銨礬[Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O]廣泛用于水的凈化處理,其凈水原理用離子方程式解釋是___________

(5)用滴定法測定制得的 Ce(OH)4 產品純度。

若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進行滴定,則測得該Ce(OH)4 產品的質量分數____。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在容積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CO2(g)3.5 mol H2(g),在一定條件下發生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。反應進行8 min時達到平衡狀態,測得n(CH3OH)=0.5mol。該反應的平衡常數K與溫度T的關系如圖1所示,CO2的轉化率如圖2所示,下列說法錯誤的是

A. 在圖1中,曲線Ⅱ表示該反應的平衡常數K與溫度T的關系

B. 該溫度下,平衡常數K=0.25

C. 其他條件不變下,圖2x可表示溫度或壓強或投料比c(CO2)/c(H2)

D. 用二氧化碳合成甲醇體現了碳減排理念

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力如下圖所示,請回答:

(1)寫出醋酸的電離方程式___________________________________________

(2)abc三點溶液中氫離子濃度由小到大的順序為__________________

(3)abc三點中醋酸的電離程度最大的是_________

(4)取甲、乙兩份等體積c點的溶液,甲用蒸餾水稀釋10倍,乙用蒸餾水稀釋100倍,則稀釋后甲、乙兩溶液中的H+濃度:c(H+)_____ 10c(H+)(填“大于”、“小于”或 “等于”)

(5)醋酸與氨水反應的離子方程式:__________________

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同步練習冊答案
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