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聚合硫酸鐵可用于水的凈化，化學式可表示為[Fe_a(OH)_b(SO₄)_c]_m，取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應，所得溶液平均分為兩份，一份溶液加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀BaSO₄ 4.66 g。另一份溶液，加入足量的NaOH溶液后過濾，對濾出固體洗滌，后灼燒得到紅棕色固體Fe₂O₃，質量為1.6 g，該聚合硫酸鐵樣品中a∶b的比值是(已知：BaSO₄的相對原子質量為233，Fe₂O₃相對原子質量為160) （）

A．1∶1

B．2∶1

C．3∶1

D．2∶5

n(SO₄^2-)＝

＝0.02 mol
n(Fe₂O₃)＝

＝0.01 mol
n(Fe³^＋)＝0.02 mol

＝

，根據電荷守恒
a∶b∶c＝1∶1∶1，A正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產中制備金屬鉬的主要流程圖。

(1)寫出反應①的化學方程式：                                       。
(2)反應①的尾氣可以再利用，寫出應用該尾氣制得的兩種重要化學試劑                 。
(3)如果在實驗室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有                  。
(4)鉬在空氣中灼燒生成三氧化鉬，三氧化鉬溶于氫氧化鈉溶液生成鉬酸鈉；三氧化鉬不溶于鹽酸或稀硫酸。鉬酸鈉的化學式為             。
(5)工業上制備還原性氣體CO和H₂的反應原理為CO₂＋CH₄

2CO＋2H₂，CH₄＋H₂O

CO＋3H₂。含甲烷體積分數為80%的a L(標準狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應，甲烷轉化率為90%，用產生的還原性氣體(CO和H₂)還原MoO₃制鉬，理論上能生產鉬的質量為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在標準狀況下15 g CO與CO₂的混合氣體，體積為11.2 L。則：
(1)混合氣體的密度是       。
(2)混合氣體的平均摩爾質量是       。
(3)CO₂和CO的體積之比是       。
(4)CO的體積分數是       。
(5)CO₂和CO的質量之比是       。
(6)CO的質量分數是       。
(7)混合氣體中所含氧原子的物質的量是       。
(8)混合氣體中所含碳原子的物質的量是       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數的值）

A．1 mol聚乙烯含有的原子數目為6N_A

B．標準狀況下，11.2L CHCl₃中所含有的原子總數為2.5N_A

C．一定條件下，2.6 g乙炔、苯和苯乙烯的氣態混合物中所含碳原子數為0.2N_A

D．1 mol甲基含10 N_A個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設n_A為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )

A．1L1mol·L^－1的NaClO 溶液中含有ClO^－的數目為n_A

B．1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數均為9n_A

C．標準狀況下，22．4L鹽酸含有n_A個HCl分子

D．標準狀況下，6．72L NO₂與水充分反應轉移的電子數目為0．2n_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數的值。下列說法一定正確的是（）

A．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH^－為0.1N_A

B．1 L 0.1 mol·L^－1 CuSO₄溶液中含有Cu²^＋為0.1N_A

C．2.24 L N₂和NH₃混合氣體中原子間含有的共用電子對數目為0.3N_A

D．2 mol SO₂和1 mol O₂在一定條件下充分反應后，所得混合氣體的分子數大于2N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（）

A．84 g NaHCO₃晶體中含有N_A個CO₃^2-

B．9.2 g NO₂和N₂O₄的混合氣中含有的氮原子數為0.2N_A

C．標準狀況下，11.2 L臭氧中含N_A個氧原子

D．78 g Na₂O₂與足量的CO₂反應，電子轉移個數為2N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O₂

2O₃。
(1)若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質量為________g/mol(保留一位小數)。
(2)將8 L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為________L。
(3)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L。(標準狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質量變為21.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分數為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是( )

A．同溫同壓下，原子數均為N_A的氫氣和氦氣具有相同的體積

B．84 g NaHCO₃晶體中含有N_A個陰離子

C．標準狀況下，11.2 L乙醇中含有0.5 N_A個分子

D．常溫下，7.1 g Cl₂與足量NaOH溶液作用，轉移電子的數目為0.2 N_A

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