Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一元素。根據(jù)表中所列元素回答問題：

（1）元素B在周期表中的位置是______。

（2）上表短周期元素中金屬性最強的是______（填元素符號）。

（3）最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的物質(zhì)______（填化學(xué)式）。

（4）A、C、D三元素形成化合物的電子式為______，該化合物中含有的作用力有______。

（5）表中F、G、H元素可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是______（用離子符號表示）。

（6）E可在B、C形成的常見化合物中燃燒的方程式是______。

Answer 1

【答案】第二周期第ⅣA族 Na HClO4 離子鍵、（極性）共價鍵 S2-＞Cl-＞K+ 2Mg+CO22MgO+C

【解析】

由元素在周期表的位置可知：A為H、B為C、C為O、D為Na、E為Mg、F為S、G為Cl、H為K，I為Br，據(jù)此解答。

（1）B為C元素位于周期表第二周期第ⅣA族，故答案為：第二周期第ⅣA族；

（2）金屬性強的元素位于周期表的左下位置，在短周期的已知元素中金屬性最強的是Na，故答案為：Na；

（3）周期表已知的元素中非金屬性強、并且有最高價含氧酸的元素為Cl，其最高價氧化物對應(yīng)水化物為HClO4，故答案為：HClO4；

（4）NaOH是離子化合物，由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，其中OH－中含有極性共價鍵，所以NaOH的電子式為，NaOH中含有的作用力為離子鍵和極性共價鍵，故答案為：；離子鍵、共價鍵；

（5）S2－、Cl－、K+的核外電子排布相同，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，所以S2－、Cl－、K+的離子半徑由大到小的順序為S2－＞Cl－＞K+，故答案為：S2－＞Cl－＞K+；

（6）Mg是活潑金屬，能與CO2反應(yīng)生成碳和氧化鎂，化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C，故答案為：2Mg+CO22MgO+C。