【題目】組成生物體的最基本元素是
A. OB. CC. HD. N
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. 乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都發生加成反應
B. 植物油通常呈液態，主要成分是高級脂肪酸甘油酯，不易發生變質
C. CH3COOCH2 
的同分異構體中含有苯環且屬于羧酸的有13 種
D. 蛋白質屬于高分子化合物，在福爾馬林作用下可發生變性
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【題目】為配制0.1mol/L CuSO4溶液,下列說法中,正確的是( )
A.取25g CuSO4·5H2O溶于1L水中
B.取16g CuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液
C.將 CuSO4·5H2O加熱,除去結晶水后取16g溶于1L水中
D.將25g CuSO4·5H2O溶于水,用容積為1000mL的容量瓶配成1L溶液
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【題目】已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，該反應是一個可逆反應，若反應物起始的物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】某太陽能電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 硅太陽能電池供電原理與該電池相同
B. 光照時， H+由a極區經質子交換膜向b極區遷移
C. 光照時，b極的電極反應式為 VO2+-e－+H2O=VO2++2H+
D. 夜間無光照時，a極的電極反應式為V3++e－=V2+
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【題目】下列化學用語表達不正確的是（ ）
①丙烷的球棍模型
②丙烯的結構簡式為CH3CHCH2
③某有機物的名稱是2，3-二甲基戊烷 ④異戊烷與2-甲基丁烷互為同分異構體
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
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【題目】X、Y、Z、W、T是原子序數依次增大的五種短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序數之和為32。其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰， Z、W位于同一主族。T的單質常用于自來水的殺菌消毒。
請回答下列問題：
(1) 寫出W元素在周期表中的位置為________________。
(2) 由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強酸，該強酸的濃溶液只有在加熱條件下能與金屬銅反應，該反應的化學方程式為__________________。
(3) Y元素的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物可以相互反應，寫出其離子方程式：___________________。
(4) Y和T兩元素的非金屬性強弱為Y_________T (填“>” “<”或者“=”)。可以驗證該結論的方法是____________。
A.比較這兩種元素的氣態氫化物的沸點
B.比較這兩種元素所形成含氧酸的酸性
C.比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
D.比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度
E.比較這兩種元素氣態氫化物的還原性
(5) 某化學興趣小組欲通過實驗探究元素N、C、Si非金屬性強弱。實驗裝置如圖：
①溶液a為_____________溶液、溶液b為___________溶液(均寫化學式)。
②溶液C中反應的離子方程式為_____________________。
③經驗證，N、C、Si的非金屬性由強到弱為____________________。
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【題目】SO2是危害最為嚴重的大氣污染物之一，SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染，而且可得到有價值的單質S。
（1）在復合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉化為S，同時生成CO2 和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，CH4和SO2反應的熱化學方程式為________________。
（2）用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖2所示：
①分析可知X為____________(寫化學式)，0～t1時間段的溫度為_________________，0～t1時間段用SO2 表示的化學反應速率為________________________________。
②總反應的化學方程式為_______________________________。
（3）焦炭催化還原SO2生成S2，化學方程式為：2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，lmol/LSO2與足量的焦炭反應，SO2的轉化率隨溫度的變化如圖3所示。
①該反應的ΔH_______________0 （填“＞”或“＜”）。
②計算a點的平衡常數為_______________________。
（4）工業上可用Na2SO3溶液吸收SO2，該反應的離子方程式為__________________________，25℃時用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當溶液pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關系為__________________。已知：H2SO3的電離常數K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8
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