Question

【題目】—塊ll.0g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中無Fe2+存在，加熱除去多余的H2O2，當加入200mL6 mol·L-1 NaOH溶液時沉淀量最多， 且所得沉淀質量為26.3g，下列說法不正確的是

A. 該合金中鐵的質量為5.6g

B. 所加的稀硫酸中含0.6mol H2SO4

C. 合金與稀硫酸反應共生成0.45molH2

D. 該合金與足量氫氧化鈉反應，轉移的電子數為0.6NA

Answer 1

【答案】C

【解析】最終得到的沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鐵的混合物，則生成沉淀時消耗氫氧根離子的物質的量為： =0.9mol，則鐵和鋁的總物質的量為： =0.3mol，設合金中鐵的物質的量為x、鋁的物質的量為y，則56x+27y=11.0、x+y=0.3，解得：x=0.1mol、y=0.2mol；
200mL 6molL-1 NaOH溶液中含有NaOH的總物質的量為：6mol/L×0.2mol=1.2mol，生成沉淀最多時溶質為硫酸鈉，則所加硫酸的物質的量為： =0.6mol；A．根據計算可知，合金中含有0.1mol鐵，其質量為：56g/mol×0.1mol=5.6g，故A正確；B．根據分析可知，所加硫酸的物質的量為0.6mol，故B正確；C.0.1mol鐵與稀硫酸反應生成0.1mol氫氣，0.2mol鋁與稀硫酸反應生成0.3mol氫氣，總共生成0.4mol氫氣，故C錯誤；D．鐵不與氫氧化鈉溶液反應，0.2mol鋁與氫氧化鈉溶液反應轉移電子為：0.2mol×3=0.6mol，轉移的電子數為0.6NA，故D正確；故答案為C。