【題目】如圖是溫度和壓強對反應X＋Y
2Z影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數。下列敘述正確的是（ ）
A.上述可逆反應的正反應為放熱反應B.X、Y、Z均為氣態
C.X和Y中最多只有一種為氣態，Z為氣態D.上述反應的逆反應的ΔH＞0
【答案】C
【解析】
由圖可知，隨著溫度的升高，Z的體積分數增加，故正反應為吸熱反應，逆反應為放熱反應，且在相同溫度下，壓強越大，Z的體積分數越小，則若Z為氣態，X、Y中只有一個氣態物質。根據此分析進行解答。
A．由圖像可知，隨溫度升高Z的體積分數增大，該反應為吸熱反應，故A選項錯誤；
B.相同溫度下，壓強越大，Z的體積分數越小，說明增加壓強平衡左移，X、Y中至少有一種不是氣體，故B選項錯誤；
C．相同溫度下，壓強越大，Z的體積分數越小，說明增加壓強平衡左移，則若Z為氣態，X、Y中最多只有一種氣態物質，故選C選項正確；
D．由圖像可知，隨溫度升高Z的體積分數增大，正反應為吸熱反應，逆反應為放熱反應，逆反應的ΔH小于0，故D選項錯誤。
故答案選C。
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【題目】某實驗室需要 1.0 mol/L 的碳酸鈉溶液 450 mL，利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制。下列說法正確的是
A. 應稱取該碳酸鈉晶體128.7 g
B. 取 100 mL 該溶液，向其中加入100 mL 水，所得溶液濃度為0.5 mol/L
C. 定容時俯視刻度線會引起配制溶液的濃度偏高
D. 定容、搖勻、靜置后發現液面低于刻度線，應再補加少量水至刻度線
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【題目】下圖是一種實驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關。如先打開B，在A處通入干燥的氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C處紅色布條褪色。則D瓶中盛有的溶液是( )
A. 濃硫酸B. 飽和氯化鈉溶液C. 濃氫氧化鈉溶液D. 氫氧化鈣懸濁液
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【題目】某學習小組在實驗室研究SO2與Ba(NO3)2溶液的反應：
實驗：向盛有2mL0.1mol/LBa(NO3)2溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體，試管內有白色沉淀產生，液面上方略顯淺棕色。
探究1:白色沉淀產生的原因。
(1)白色沉淀是___。
(2)分析白色沉淀產生的原因，甲同學認為是NO3-氧化了SO2，乙同學認為是溶液中溶解的O2氧化了SO2。
①支持甲同學觀點的實驗證據是_____________________________________。
②依據甲的推斷，請寫出Ba(NO3)2溶液與SO2反應的離子方程式___________________________________。
③乙同學通過下列實驗證明了自己的推測正確，請完成實驗方案：
實驗操作 | 實驗現象 |
向2mL____mol/L____溶液(填化學式)中通入SO2 | ____________ |
探究2：在氧化SO2的過程中，NO3-和O2哪種微粒起了主要作用。
實驗操作 | 實驗數據 |
向燒杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷卻至室溫，通入SO2，用pH傳感器測定溶液pH隨時間(t)的變化曲線 |
圖1:向BaCl2(無氧)溶液中通入SO2 |
向燒杯中分別加入25mL0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，通入SO2，用pH傳感器分別測定溶液pH隨時間(t)變化的曲線。 |
圖2:分別向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2 |
(3)圖1，在無氧條件下，BaCl2溶液pH下降的原因是______________________________。
(4)圖2，BaCl2溶液中發生反應的離子方程式為_________。
(5)依據上述圖像你得出的結論是________，說明理由_________________________
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【題目】已知X、Y、Z、W是中學常見的四種元素，原子序數依次增大。X的原子最外層電子數是次外層的2倍，Y 的氧化物屬于兩性氧化物，Y、Z 位于同周期，X、Y、Z的原子最外層電子數之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會導致貧血癥狀。
（1）X在元素周期表中的位置是_________________。
（2）下列事實能用元素周期律解釋的是_____________________________________(填字母序號)。
A.Y 的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg(OH)2
B.Z的氣態氫化物的穩定性小于HF
C.WZ3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板
（3）Z的單質可以從NaBr溶液中置換出Br2單質，從原子結構的角度解釋其原因是______________________。
（4）工業上用電解法制備Y單質，化學方程式為___________________________。
（5）家用“管道通”的有效成分是燒堿和Y 的單質，使用時需加入一定量的水，此時發生反應的化學方程式為______________________________。
（6）W的單質可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉化成為銨根離子，同時生成磁性的W的氧化物H，再進行后續處理。相應離子方程式為____________。Y 的單質與H在高溫下反應的化學方程式為_________。
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【題目】有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是 ( )
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圖Ⅰ 堿性鋅錳電池 | 圖Ⅱ 鉛硫酸蓄電池 | 圖Ⅲ 電解精煉銅 | 圖Ⅳ 銀鋅紐扣電池 |
A.圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑
B.圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷減小
C.圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2＋濃度始終不變
D.圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是還原劑，電池工作過程中生成Ag
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【題目】（1）已知：① CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ/mol
② CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol
由上述方程式可知：CH3OH的燃燒熱________(填“大于”“等于”或“小于”)192.9 kJ/mol。
已知水的氣化熱為44 kJ/mol。則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為__________。
（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]。
已知：① 2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s) ΔH＝－159.5 kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝＋116.5 kJ/mol
③H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ/mol
寫出CO2與NH3合成尿素和液態水的熱化學方程式是______。
（3）已知：① Fe(s)＋1/2O2(g)===FeO(s) ΔH1＝－272.0 kJ/mol
② 2Al(s)＋3/2O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1675.7 kJ/mol
Al和FeO發生鋁熱反應的熱化學方程式是______。某同學認為，鋁熱反應可用于工業煉鐵，你的判斷是______(填“能”或“不能”)，你的理由是_____。
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【題目】離子交換法制取純凈水的過程如下圖所示。
請根據圖示回答下列問題：
（1）若水龍頭中出來的是硬水，則其中含有較多的___離子。
（2）陽離子交換樹脂中所含的大量陽離子是___，根據電荷守恒可知，通過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的數目___（填“增多”、“減少”或“不變”）。
（3）水中的NO3、Cl、SO42，通過陰離子交換樹脂轉化為___離子，進而與H+反應生成H2O，有關反應的離子方程式為___。
（4）通過凈化處理后，水的導電能力___（填“增強”、“減弱”或“不變”），原因是____。
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【題目】已知：CH4(g)+4NO3(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160kJ/mol
若用標準狀況下4.48 LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數________(阿伏伽德羅常數用NA表示)，放出的熱量為_________kJ。
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