Question

【題目】25℃、101kPa條件下，反應(yīng)2N2O5 (g)=4NO2 (g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行的原因（ ）

A．吸熱反應(yīng) B．放熱反應(yīng)

C．熵減小的反應(yīng) D．熵增效應(yīng)大于熱效應(yīng)

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：△G=△H－T△S，自發(fā)進(jìn)行，△G<0，根據(jù)熱反應(yīng)方程式，△H>0，反應(yīng)后氣體系數(shù)之和大于反應(yīng)前，說(shuō)明△S>0，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明熵增效應(yīng)大于熱效應(yīng)，故選項(xiàng)D正確。