【題目】下列反應中符合圖像的是 ( )
A. N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0
B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0
C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0
D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是
A. 常溫常壓下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數為NA
B. 標準狀況下，11.2L乙烯和環丙烷(C3H6)的混合氣體中，共用電子對的數目為3NA
C. 2.8g 的聚乙烯中含有的碳原子數為0.2 NA
D. 1mol 苯中含有碳碳雙鍵的數目為3 NA
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【題目】NaN3是一種易溶于水(NaN3＝Na++N3－)的白色固體，可用于有機合成和汽車安全氣囊的產氣藥等。鈉法（液氨法）制備NaN3的工藝流程如下：
（1）鈉元素位于周期表第______周期______族。
（2）NaNH2中氮元素的化合價為_______；Na+的結構示意圖為_____。
（3）NaOH的電子式為______。
（4）反應NH4NO3
N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O轉移電子數為_____個。
（5）反應①的化學方程式為______。
（6）銷毀NaN3可用NaClO溶液，該銷毀反應的離子方程式為______（N3－被氧化為N2）。
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【題目】高氯酸銨(NH4ClO4)常作火箭發射的推進劑，在400℃時開始分解，產物為N2、Cl2、O2、H2O，用以下裝置進行NH4ClO4分解實驗。下列有關敘述正確的是
A. 高氯酸銨分解產生的Cl2、N2、O2都可用排空氣法收集
B. 可按①③②④的連接順序制得干燥純凈的N2
C. 1mol NH4ClO4分解，標準狀況下收集到氣體體積為44.8L
D. 裝置①也可用于實驗室加熱NH4Cl或NH4NO3制備NH3
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【題目】已知：2CrO42－+2H+
Cr2O72－+H2O。25℃時，調節初始濃度為1.0 molL－1 的Na2CrO4溶液的pH，測定平衡時溶液中c(Cr2O72－)和c(H+)，獲得如圖所示的曲線。下列說法正確的是
A. 平衡時，pH越小，c(Cr2O72－)越小
B. A點CrO42－轉化為Cr2O72－反應的平衡常數的數量級為1014
C. C點CrO42－的平衡轉化率為40%
D. 平衡時，若溶液中c(Cr2O72－)=c(CrO42－)，則c(H+)＞2.0×10-7 molL－1
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【題目】右圖表示反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)； ΔH＝－92.2kJ/mol。 在某段時間t0～ t6中反應速率與反應過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時間是 ( )
A、t0—t1 B t2—t3 C t3—t4 D t5—t6
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【題目】下列各溶液中,Na+物質的量濃度最大的是
A. 4L 0.5mol/LNaCl溶液 B. 1L 0.3mol/LNa2SO4溶液
C. 5L 0.4mol/LNaOH D. 2L 0.15mol/LNa3PO4
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【題目】在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發生反應，t0時容器Ⅰ中達到化學平衡，X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是（ ）
A. 該反應的化學方程式為：3X+2Y
2Z
B. 若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達到平衡所需時間小于t0
C. 若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質的量分數相同，則Y為固態或液態
D. 若達平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時，其體積增大，說明Z發生的反應為吸熱反應
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【題目】《茶疏》中對泡茶過程有如下記載：“治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、釃茶、品茶……“。從化學角度考慮文中未涉及的操作方法是（ ）
A.溶解B.滲析C.過濾D.蒸餾
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