Question

【題目】工業(yè)制硫酸在接觸室中發(fā)生的主要反應(yīng)為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。在一定溫度下，向2L密閉容器內(nèi)投入4molSO2(g)和2molO2(g)發(fā)生上述反應(yīng)，n(SO2)隨時(shí)間的變化如表所示：

時(shí)間(s)	0	1	2	3	5
n(SO2)(mol)	4	3.2	1.6	1.4	1.4

（1）用SO3表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(SO3)=___。

（2）該反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為___。

(提示：轉(zhuǎn)化率=×100%)

（3）該反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)O2的濃度為___。

（4）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

B.v（SO2）=2v(O2)

C.SO3的濃度不再變化

D.SO2、O2、SO3為濃度之比為2∶1∶2

E.單位時(shí)間內(nèi)每消耗2molSO2，同時(shí)生成2molSO3

Answer 1

【答案】0.6mol/（Ls） 65% 0.35mol/L AC

【解析】

(1)0~2s內(nèi)△n(SO2)=4mol-1.6mol=2.4mol，根據(jù)方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)可知該時(shí)間段內(nèi)△n(SO3)=2.4mol，容器體積為2L，所以v(SO3)== 0.6mol/(Ls)；

(2)根據(jù)表格可知3s后二氧化硫濃度不在改變，說明此時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，此時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為=65%；

(3)平衡時(shí)△n(SO2)=2.6mol，根據(jù)方程式可知△n(O2)=1.3mol，則剩余氧氣的物質(zhì)的量為2mol-1.3mol=0.7mol，容器體積為2L，所以c(O2)==0.35mol/L；

(4)A．容器體積恒定，平衡正向移動(dòng)時(shí)氣體的物質(zhì)的量減小，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，所以當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A正確；

B．未指明正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再改變，所以三氧化硫濃度不再變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；

D．平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不再改變，但比值不一定，與轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；

E．只要反應(yīng)進(jìn)行單位時(shí)間內(nèi)每消耗2molSO2，就會(huì)同時(shí)生成2molSO3，故E錯(cuò)誤；

綜上所述答案為AC。