【題目】乙酸的官能團為（ ）
A．-COOH B．-OH C．-CH3 D．C2H4O2
學習實踐園地系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數依次增大。A元素的價電子構型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素，D元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的1/6；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態，F元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。
（1）A元素的第一電離能 B元素的第一電離能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三種元素電負性由小到大的順序為 （用元素符號表示）。
（2）D元素原子的價電子排布式是 。
（3）C元素的電子排布圖為 ；E3+的離子符號為 。
（4）F元素位于元素周期表的 區，其基態原子的電子排布式為 。
（5）G元素可能的性質 。
A．其單質可作為半導體材料
B．其電負性大于磷
C．最高價氧化物對應的水化物是強酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】依據事實，寫出下列反應的熱化學反應方程式
（1）在25℃， 101kPa下， 23g乙醇完全燃燒生成CO2和液態水時放熱321.4kJ。則表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________；
（2）室溫下，稀H2SO4和稀KOH溶液發生中和反應，對應的中和熱的熱離子方程式為_____________；
（3）在C2H2(氣態）完全燃燒生成CO2和液態水的反應中，每有5mol電子轉移時，放出650 kJ的熱量，則表示該反應的熱化學方程式為(要求C2H2的系數為1） _____________；
（4） 在25℃， 101kPa下，已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則2mol NH3完全分解生成N2與H2時，對應的熱化學方程式為_____________；
（5） 己知：C(石墨）+O2(g）═CO2(g）△H1=-393.5kJ/mol
2H2(g）+O2(g）═2H2O(l）△H2=-571.6kJ/mol
2C2H2(g）+5O2(g）═4CO2(g）+2H2O(l）△H3=-2599.2kJ/mol，
計算25℃時，由C(石墨）和H2(g）反應生成1molC2H2(g）的△H= _____________。
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是（ ）
A.1molFe溶于過量稀硝酸，電子轉移數為2NA
B.標準狀況下，2.24LCCl4含有分子的數目為0.1NA
C.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NA
D.1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-離子數之和為0.1NA
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【題目】甲醇是人們開發和利用的一種新能源。已知：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1
（1）甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學方程式為______________________________
（2）反應②中的能量變化如圖所示，該反應為 （吸或放）熱反應，ΔH2＝________。（用E1、E2表示）
（3）H2(g)的燃燒熱為________。
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【題目】端炔烴在催化劑存在下可發生偶聯反應，稱為Glaser反應。
2R—C≡C—H
R—C≡C—C≡C—R+H2
該反應在研究新型發光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：
回答下列問題：
（1）B的結構簡式為 ，D 的化學名稱為 。
（2）①和③的反應類型分別為 、 。
（3）E的結構簡式為 。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣______mol。
（4）化合物（
）也可發生Glaser偶聯反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為
。
（5）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環境的氫，數目比為3:1，寫出其中3種的結構簡式 。
（6）寫出用2苯基乙醇（
）為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線。
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【題目】某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰(LiCoO2)的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的，可以再利用。某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷。
（1）鈷酸鋰(LiCoO2)改寫為氧化物形式為 。
（2）25℃時，用圖1所示裝置進行電解，有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出，且兩極均有氣泡產生，一段時間后正極粉與鋁箔剝離。
①陰極的電極反應式為：LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O、 。陽極的電極反應式為 。
②該研究小組發現硫酸濃度對鈷的浸出率有較大影響，一定條件下，測得其變化曲線如圖2所示。當c(H2SO4)>0.4mol·L-1時，鈷的浸出率下降，其原因可能為 。
（2）電解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正極粉沉積在電解槽底部。用以下步驟繼續回收鈷。
①寫出“酸浸”過程中正極粉發生反應的化學方程式 。該過程中也可以用Na2S2O3代替H2O2，則反應的離子方程式為 。
②已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，下列關系中正確的是 (填字母序號)。
A．c(NH4+)>c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-)
B．c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
C．c(NH4+)+c(NH3H2O )=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]
（4）已知所用鋰離子電池的正極材料為xg，其中LiCoO2(M=98g·mol-1)的質量分數為a%，則回收后得到CoC2O42H2O(M=183g·mol-1)的質量不高于 g。
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【題目】某化學學習小組的研究課題是：探究測定草酸晶體（H2C2O4xH2O）中x的值。該組同學通過查閱資料查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：
2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
學習小組的同學設計了滴定的方法測定x值。
①稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測液。
②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4
③用濃度為0.1000 mol/L的酸性KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗了10.00mL。
請回答下列問題：
（1）配制100.00 mL待測液時，使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒及膠頭滴管外，還需要 。
（2）滴定時，將酸性KMnO4標準液裝在如圖中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。本實驗滴定達到終點的標志是 。
（3）通過上述數據，求得x＝ 。
（4）討論：
①若滴定終點時俯視滴定管，則由此測得的x值會 （填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。
②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會 。
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