Question

【題目】下列元素及其化合物的轉化關系中，A、B、C、D為單質，甲、乙、丙、丁、戊為化合物；A、甲、乙、丁的焰色均為黃色；B是最輕的氣體，B與C反應生成丙。請回答下列問題：

（1）甲、丁的化學式分別是 __________________、____________________。

（2）甲+丙的化學反應方程式_____________________________________________。

（3）乙+D的離子方程式________________________________________________。

（4）戊生成AlCl3的離子方程式________________________________________。

（5）元素E是地殼中含量第二位的金屬元素，寫出單質E與水的反應方程式____________________。

Answer 1

【答案】Na2O2NaAlO2 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+ O2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

【解析】

A是單質，焰色為黃色，所以A是Na；B是最輕的氣體，B是H2；Na+丙=氫氣+乙，則丙是H2O、乙是NaOH； C是單質，與氫氣反應生成水，則C是O2；甲+水=氫氧化鈉+氧氣，則甲是Na2O2；丁、戊都能生成氯化鋁，說明丁、戊中均含有鋁元素；氫氧化鈉與單質D反應生成氫氣和丁，則D是Al，丁是NaAlO2；氧氣與鋁反應生成氧化鋁，則戊是Al2O3；Al2O3與鹽酸反應生成氯化鋁和水。地殼中含量第二位的金屬元素是Fe，Fe與水蒸氣在高溫條件下生成Fe3O4和氫氣。

根據以上分析，A、B、C、D分別是Na、H2、O2、Al；甲、乙、丙、丁、戊分別是Na2O2、NaOH、H2O、NaAlO2、Al2O3，E單質是Fe。（1）甲、丁的化學式分別是Na2O2、NaAlO2。（2）Na2O2與 H2O反應生成氫氧化鈉和氧氣，化學反應方程式是2Na2O2+ 2H2O=4 NaOH+ O2 。（3）NaOH和鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。（4）氧化鋁與鹽酸反應生成AlCl3和水，反應的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。（5）單質鐵與水的反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應方程式是