如圖表示某溫度時，反應N2O4(g)
2NO2(g)在前110 s內的反應進行情況，請根據圖像回答下列問題。
(1)該可逆反應達到平衡的時間段為 。
(2)反應進行到70 s時，改變的條件可能是 (填字母，下同),反應進行到90 s時，改變的條件可能是 。
| A．加入催化劑 | B．擴大容器體積 |
| C．升高溫度 | D．增大N2O4的濃度 |
世紀百通期末金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
向某密閉容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如圖中甲圖所示[t0時c(B)未畫出，t1時增大到0.05 mol/L]。乙圖為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況。
(1)若t4時改變的條件為減小壓強，則B的起始物質的量濃度為_____mol/L。
(2)若t5時改變的條件是升溫，此時v(正)>v(逆)，若A的物質的量減少0.03 mol時，容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出該反應的熱化學方程式_______。
(3)若t1＝15s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的平均反應速率為v(C)＝_______ mol/L，A的轉化率為________。
(4)t3時改變的某一反應條件可能是________(選填序號)。
a．使用催化劑
b．增大壓強
c．增大反應物濃度
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
用純凈的碳酸鈣和稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：
（1）實驗過程如圖所示，分析判斷：__________段化學反應速率最快，________段收集的二氧化碳氣體最多。
（2）為了減緩上述反應的化學速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是________（填字母編號）。
| A．蒸餾水 | B．NaCl固體 | C．NaCl溶液 | D．濃鹽酸 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A (g)，在一定溫度進行如下反應：A(g) 
B(g)＋C(g) ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1
反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表：
| 時間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
| 總壓強p /100 kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
| 反應時間t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
| c(A)/(mol·L－1) | 0.10 | a | 0.026 | 0.006 5 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
開發新能源和三廢處理都是可持續發展的重要方面。
（1）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規模生產。如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學反應方程式：2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g)；若密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應生成乙醇：CO的轉化率(α)與溫度、壓強的關系如下圖所示。
①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數：K＝ ；
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③工業上還可以采取以CO2和H2為原料合成乙醇，并且更被化學工作者推崇，但是在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數遠遠大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數。請推測化學工作者認可由CO2制取CH3CH2OH的優點主要是： 。
（2）目前工業上也可以用CO2來生產甲醇。一定條件下發生反應CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)。若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示（實線）。
①請在答題卷圖中繪出甲醇的物質的量隨時間變化曲線。
②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是 ，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是 。
（3）Hg是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中二價汞的主要存在形態與Clˉ、OHˉ的濃度關系如右圖所示［圖中的物質或粒子只有Hg(OH)2為難溶物；pCl=－1gc(Clˉ)］
①下列說法中正確的是 。
A．為了防止Hg2＋水解，配制Hg(NO3)2溶液時應將Hg(NO3)2固體溶于濃硝酸后再稀釋
B．當c(C1ˉ) ＝10ˉ1 mol·Lˉ1時，汞元素一定全部以HgCl42ˉ形式存在
C．HgCl2是一種弱電解質，其電離方程式是：HgCl2＝HgCl＋ + C1ˉ
D．當溶液pH保持在4，pCl由2改變至6時，可使HgCl2轉化為Hg(OH)2
②HgCl2又稱“升汞”，熔點549K，加熱能升華，其晶體是 （填晶體類型）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
T ℃、2 L密閉容器中某一反應在不同時刻的各物質的量如圖所示(E為固體,其余為氣體)�；卮鹣铝袉栴}。
(1)寫出該反應的化學方程式: 。
(2)反應開始至3 min時,用D表示的平均反應速率為 mol·L-1·min-1。
(3)T ℃時,該反應的化學平衡常數K= 。
(4)第6 min時,保持溫度不變,將容器的體積縮小至原來的一半,重新達到平衡后,D的體積分數為 。
(5)另有一個2 L的密閉容器,T ℃、某一時刻,容器中各物質的物質的量如表所示。
| 物質 | A | B | D | E |
| 物質的量(mol) | 0.8 | 1.0 | 0.4 | 0.2 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
25 ℃時，在體積為2 L的密閉容器中，氣態A、B、C的物質的量n隨時間t的變化如圖1所示，已知達到平衡后，降低溫度，A的轉化率將增大。
| t2～t3 | t4～t5 | t5～t6 | t7～t8 |
| K1 | K2 | K3 | K4 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
將水煤氣轉化成合成氣，然后合成各種油品和石化產品是化工的極為重要的領域。除去水蒸氣后的水煤氣主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，繼續除去H2S后，可采用催化或非催化轉化技術，將CH4轉化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣。
(1)制水煤氣的主要化學反應方程式為：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，此反應是吸熱反應。
①此反應的化學平衡常數表達式為 。
②下列能增大碳的轉化率的措施是 。
| A．加入C(s) | B．加入H2O(g) | C．升高溫度 | D．增大壓強 |
CO(g)+2H2O(g) ΔH="-519" kJ/mol。工業上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗(其他條件相同)查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
分解水制氫氣的工業制法之一是硫——碘循環，主要涉及下列反應：
I SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HI
II 2HI
H2+I2
III 2H2SO4 → 2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反應，下列判斷正確的是_________
a．反應III易在常溫下進行 b．反應I中SO2還原性比HI強
c．循環過程中需補充H2O d．循環過程中產生1molO2的同時產生1molH2
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發生反應II，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。
0—2min內的平均反應速率v(HI)= _________ 。該溫度下，反應2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數表達式為K=_______________________。相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質的量是原來的2倍，則_________是原來的2倍。
a．平衡常數 b．HI的平衡濃度
c．達到平衡的時間 d．平衡時H2的體積分數
（3）SO2在一定條件下可氧化生成SO3，其主反應為：2SO2 (g) + O2(g) 
2SO3(g) + Q，若此反應起始的物質的量相同，則下列關系圖正確的是_________ (填序號)
實際工業生產使用的條件是：常壓、____________________________________選擇該條件的原因是__________________。
（4）實際生產用氨水吸收SO2生成亞硫酸的銨鹽�，F取a克該銨鹽，若將其中的SO2全部反應出來，應加入18.4 mol/L的硫酸溶液的體積范圍為______________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
