【題目】某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl－。為了檢驗(yàn)其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是（ ）
A. H2SO4B. 鹽酸
C. NaOHD. NaNO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】從元素化合價(jià)和物質(zhì)類別兩個(gè)角度學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法。以下是氯元素形成物質(zhì)的二維圖的部分信息。
（1）根據(jù)圖中信息，寫出任意兩種氯的氧化物的化學(xué)式_____________。
（2）寫出高氯酸（HClO4）與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
（3）HCl既具有氧化性，又具有還原性。
①請(qǐng)任意寫出一個(gè)體現(xiàn)HCl氧化性的離子方程式__________。
②濃HCl可作為還原劑在加熱條件下與MnO2發(fā)生反應(yīng)制備Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
（4）Cl2既具有氧化性，又具有還原性，請(qǐng)結(jié)合上圖說明原因_________。潮濕的Cl2與Na2CO3混合制取少量Cl2O的反應(yīng)中，Cl2既體現(xiàn)了氧化性，也體現(xiàn)了還原性。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：Fe2O3（s）+ 
C（s）═ CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
則：2Fe（s）+ O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（ ）
A.﹣824.4 kJ/mol
B.﹣627.6 kJ/mol
C.﹣744.7 kJ/mol
D.﹣169.4 kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl （g）△H=﹣185kJ/mol，
E（H﹣H）=436kJ/mol，E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol則E（H﹣Cl）=
（3）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖1所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=﹣99kJmol﹣1 ． 請(qǐng)回答下列問題： 
①圖中△H=KJmol﹣1；
②該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？ ，
（4）①如圖2是N2和H2反應(yīng)生成2mol NH3過程中能量變化示意圖，請(qǐng)計(jì)算每生成1mol NH3放出熱量為： ．
②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2 ， 達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數(shù)值為；若在同體積的容器中充入2mol N2和6mol H2 ， 達(dá)平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q22Q1（填“＞”、“＜”或“=”）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某校的化學(xué)興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置探究二氧化硫的性質(zhì)，已知Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，E中所裝氣體具有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
實(shí)驗(yàn)開始時(shí)關(guān)閉K2打開K1，從分液漏斗中向燒瓶?jī)?nèi)加入濃硫酸。
(1)B中的現(xiàn)象是________________。
(2)寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。
(3)D的作用是___________________________________________________，
反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。
(4)A中反應(yīng)完成后，關(guān)閉K1，打開K2，將E中的氣體注入B中，觀察到B中現(xiàn)象是________________________，
反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 碳酸鈣的摩爾質(zhì)量是100g
B. 摩爾既是微粒數(shù)目的單位，也是物質(zhì)的量的單位
C. 阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，約為6.02×1023mol-1
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】石墨烯[如圖（a）所示]是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯[如圖（b）所示]． 
（1）圖（a）中，1號(hào)C與相鄰C形成σ鍵的個(gè)數(shù)為 ．
（2）圖（b）中，1號(hào)C的雜化方式是 ， 該C與相鄰C形成的鍵角（填“＞”“＜”或“=”）圖（a）中1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角．
（3）若將圖（b）所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有（填元素符號(hào)）．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如下圖。
已知W一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期中最強(qiáng)。下列說法正確的是 （ ）
A. 對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z
B. X的非金屬性是同周期中最強(qiáng)的
C. 對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑：X>W
D. Y的氧化物能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)
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