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下列說法中，不正確的是

A．用蒸餾法能從海水中提取淡水

B．從海水中可以得到氯化鎂，再加熱分解可制金屬鎂

C．用氯氣從海水中提溴的關鍵反應是Cl₂+2Br^－= 2Cl^－+Br₂

D．煤的氣化主要反應是

試題分析：用蒸餾法能從海水中提取淡水，A正確；鎂是活潑的金屬，電解熔融的氯化鎂冶煉金屬鎂，B不正確；氯氣具有強氧化性，能被溴離子氧化生成單質溴，C正確；煤氣的主要成分是氫氣和CO，D正確，答案選B。
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。試題緊扣教材，基礎性強，主要是考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的學習興趣和學習積極性。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”（侯氏制堿法）兩種工藝。
①“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl₂廢棄物，寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl₂的化學方程式：_________________________________________________；
②寫出“聯(lián)合制堿法”有關反應的化學方程式_________________ _；。
③CO₂是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO₂的來源有何不同？________________________________________；
（2）鋼鐵工業(yè)對促進經(jīng)濟和社會發(fā)展起了重要作用。
①煉鋼時，加入硅、錳和鋁的目的是_______________________________。
②不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹__ __（填“前”或“后”）加入。
③煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是________。從環(huán)保和經(jīng)濟角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海洋是資源的寶庫，海水中幾乎存在所有的天然元素。海洋資源化學就是研究從海洋中提取化學物質的學科，除了研究從海洋中提取常量元素外，還研究從海洋中提取微量元素（濃度小于1mg/L）。
（1）海洋中含量最高的鹵素元素在周期表中的位置為                      ；與其同周期相鄰且單質為固體的元素原子的核外電子排布式為                   。
（2）海洋中元素含量位于前列的元素有氧、氯、鈉、鎂、硫，其離子半徑從大到小的順序為        （用離子符號表示），其中形成的化合物中能發(fā)生潮解的是                   （用電子式表示）。
（3）微量元素鈹在海水中主要以Be(OH)⁺形式存在，其性質與鋁元素相似，目前是從綠寶石（主要成分為鈹鋁硅酸鹽Be₃Al₂Si₆O₁₈）中提取，由于鈹是航空、電子、汽車等工業(yè)不可替代的戰(zhàn)略金屬材料，因此海水提鈹會成為海洋資源化學新的研究方向。請寫出：
①鈹鋁硅酸鹽的氧化物形式的化學式：                                     。
②Be(OH)⁺與強堿溶液反應的離子方程式：                                   。
（4）下列從海洋中提取或提純物質的生產(chǎn)或實驗流程中，不合理的是     （選填編號）。
a．海水提溴：海水濃縮

溴蒸氣

液溴
b．海水提鎂：海灘貝殼

石灰乳

MgO

鎂
c．海帶提碘：海帶灼燒

濾液

含碘有機溶液

碘晶體
d．海鹽提純：海鹽

精鹽

濾液

食鹽晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

工業(yè)上用重晶石（BaSO₄)制備BaCO₃的常用方法主要有高溫鍛燒還原法、沉淀轉化法等。高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：

（1）若“煅燒”時產(chǎn)生一種有毒的還原性氣體，則反應的化學方程式為______。
（2）工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時，為使BaSO₄得到充分的還原和維持及應所需的高溫，應采取的措施是______。
a．加人過量的炭，同時通入空氣 b．設法將生成的BaS及時移出
（3）在第一次過濾后洗滌，檢驗是否洗滌干凈的試劑最好是______。
（4）沉淀轉化法制備BaCO₃可用飽和Na₂CO₃溶液將BaSO₄轉化為BaCO₃：
BaSO₄ (s)+CO₃²^－(aq)

BaCO₃(s)+SO₄²^－(aq)
則：①在實驗室將少量BaSO₄固體全部轉化為BaCO₃的實驗操作方法與步驟為______。
②與高溫煅燒還原法相比，沉淀轉化法的優(yōu)點主要有______。
③已知：K_sp(BaCO₃)=2.40×10^－⁹，K_sp(BaSO₄)=1.20×10^－¹⁰。現(xiàn)欲用沉淀轉化法將BaSO₄轉化為BaCO₃，該反應的平衡常數(shù)為______。如用1.00 L 0. 210 mol ? L^－¹Na₂CO₃溶液處理，試計算BaSO₄被轉化的質量______(要有計算過程，結果保留3位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

鍶(Sr)為第五周期第II A族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl₂·6H₂O)具有很高的經(jīng)濟價值，用工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量鋇、鐵的化合物等雜質)制備高純六水氯化鍶晶體的過程如下圖所示。

已知：SrCl₂·6H₂O 晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。請回答：
（1）操作①加快反應速率的措施有                             (任寫一種方法)。碳酸鍶與鹽酸反應的離子方程式為                                    。
（2）加入少量30% H₂O₂溶液的發(fā)生反應的離子方程式為                         。
（3）步驟③中調節(jié)溶液pH至8—10，宜選用的試劑為_______(填序號)：
A．氨水         B．氫氧化鈉        C．氫氧化鍶粉末         D．碳酸鈉晶體
所得濾渣的主要成分是Fe(OH)₃和                      (填化學式)。
（4）工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是                。
A．50~60℃      B．70~80℃       C．80~100℃      D．100℃以上
（5）若濾液中Ba²⁺ 濃度為1×10^－⁵mol/L，依下表數(shù)據(jù)推算出濾液中Sr²⁺物質的量濃度不大于                     mol/L。

	SrSO₄	BaSO₄	Sr(OH)₂
K_sp	3.3×10^—7	1.1×10^—10	3.2×10^—4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表中金屬的冶煉原理與方法不匹配的是（）

	冶煉原理	方法
A	2HgO2Hg + O₂↑	熱分解法
B		電解法
C	Cu₂S+ O₂2Cu + SO₂	熱分解法
D	Fe₂O₃+ 2Al2 Fe + Al₂O₃	熱還原法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

MnSO₄·H₂O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應用。工業(yè)上用化工廠尾氣中低濃度SO₂還原MnO₂礦制備MnSO₄·H₂O過程如下：

已知：常溫時部分硫化物難溶鹽的Ksp：CuS--6.3×10^-36、PbS--1.0×10^-28、NiS--2.0×10^-26、
MnS--2.5×10^-10，請回答下列問題：
（1）生產(chǎn)中MnO₂礦粉碎的目的是                。
（2）除鐵發(fā)生的離子反應方程式為                  。
（3）除重金屬離子后，若混合溶液中Cu²⁺、Pb²⁺、Ni²⁺的濃度均為1.0×10^-5mol/L，則c(S^2-)_最大=    mol/L。
（4）已知MnSO₄·H₂O在1150℃高溫下分解的產(chǎn)物是Mn₃O₄、含硫化合物、水，則在該條件下硫酸錳晶體分解反應的化學方程式是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列從海水中提取鎂的工藝流程中，你認為最合理的是（）

A．