Question

【題目】研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示．下列有關說法正確的是（ ）
A.鋅片發生氧化反應作陰極
B.電子從鐵片經過導線流向鋅片
C.鐵片上電極反應為：O2+2H2O+4e→4OH﹣
D.該裝置可用于研究外加電流陰極保護法

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、鋅比鐵片活潑，所以腐蝕鋅，鋅是負極，而不是陰極，故A錯誤；

B、電子從負極沿導線流向正極，所以電子從鋅片經過導線流向鐵片，故B錯誤；

C、鐵為正極，發生吸氧腐蝕，電極反應式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C正確；

D、該裝置可用于研究犧牲陽極的陰極保護法，而不是用于研究外加電流陰極保護法，故D錯誤；

故選C．

【考點精析】關于本題考查的金屬的電化學腐蝕與防護，需要了解金屬的保護：涂保護層；保持干燥；改變金屬的內部結構，使其穩定；犧牲陽極的陰極保護法即用一種更為活潑的金屬與要保護的金屬構成原電池；外加電源法才能得出正確答案．