Question

【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：

t ℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. 如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃，此時測得CO2為0.4 mol時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 某溫度下，如果平衡濃度符合下列關(guān)系式：＝，判斷此時的溫度是1000 ℃

Answer 1

【答案】C

【解析】A、依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到化學(xué)方程式式為K=，化學(xué)方程式為：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，故A正確；B、分析圖表數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明升溫平衡逆向進(jìn)行逆向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；C、依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算濃度商和平衡常數(shù)比較分析，若在一定體積的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4mol時，

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

起始量(mol)0 0 11

變化量(mol)0.4 0.4 0.40.4

平衡量(mol)0.40.4 0.6 0.6

反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，可以用其他物質(zhì)的量代替平衡濃度計算，Qc==2.25≠1，此時反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式和平衡常數(shù)數(shù)值計算分析，溫度為1000℃平衡常數(shù)K==0.6=，若平衡濃度符合下列關(guān)系式：＝，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選C。