【題目】下列有關判斷的依據不正確的是( )
A.氧化還原反應：是否有元素化合價的變化
B.共價化合物：是否含有共價鍵
C.放熱反應：反應物的總能量大于生成物的總能量
D.化學平衡狀態：平衡體系中各組分的的質量分數不再改變
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在1.0 L恒容密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發生反應：X(g)
Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器內氣體總壓強p隨反應時間t的變化關系如圖所示。以下分析正確的是( )
A. 該溫度下此反應的平衡常數K＝3.2
B. 從反應開始到t1時的平均反應速率v(X)＝
mol·L－1·min－1
C. 欲提高平衡體系中Y的百分含量，可加入一定量的X
D. 其他條件不變，再充入0.1 mol氣體X，平衡正向移動，X的轉化率減少
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【題目】海水中蘊藏著豐富的資源。除從海水中可制得食鹽外，還可以制取鎂、鉀、溴及其化工產品。從海水中制取金屬鎂、溴的化工流程圖如下：
已知：MgO的熔點為28000C，MgCl2的熔點為7120C。
回答下列問題：
（1）操作2的方法是_____________，操作3具體指_____________________。
（2）操作1粗鹽精制主要是要除掉粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42- 離子，以下試劑合理的組合是________
① 稀鹽酸 ② NaOH ③ Na2CO3 ④ BaCl2
a.②③④① b.③②④① c.④②③① d.④③①②
（3）SO2水溶液可以起到富集溴的目的，該溶液吸收溴的離子反應方程式是____________ 。
（4）寫出電解MgCl2制取Mg的化學方程式______________________。
（5）有同學認為：上述流程過于復雜，可直接加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制取金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現實驗的簡約性原則。你同意該同學的想法嗎？_______（填“同意”或“不同意”），請說出你同意或不同意的理由____________________________。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是( )
A. 含0.1 mol Na2O2的晶體中陽離子與陰離子總數為0.4NA
B. 46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數為2NA
C. 1 mol Fe與一定量硝酸恰好完全反應時，轉移電子數一定為3NA
D. 1 mol CH4與過量氯氣發生取代反應，生成CH3Cl氣體的體積約為22.4 L
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O
B. 酸性高錳酸鉀溶液與稀草酸反應：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2＋8H2O
C. AgCl的懸濁液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－
D. NH4HCO3溶液加入過量NaOH溶液加熱：NH4+＋OH－===NH3H2O
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【題目】關于物質的類別，下列說法正確的是
A.食鹽水、糖水和冰水都是飲料，屬于混合物
B.O2不能導電，故O2是非電解質
C.SO2屬于氧化物、 HCl屬于強酸
D.NaHSO4能電離出氫離子，故NaHSO4屬于酸
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【題目】為了研究難溶鹽的沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學設計如下實驗。
步驟1：向2 mL 0.005 mol/LAgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol/LKSCN溶液，靜置。 | 出現白色沉淀。 |
步驟2：取1 mL上層清液于試管中，滴加1滴2 mol/LFe(NO3)3溶液。 | 溶液變為紅色。 |
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續加入5滴3 mol/LAgNO3溶液。 | 現象a，且溶液紅色變淺。 |
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol/L KI溶液。 | 出現黃色沉淀。 |
已知：25℃，Ksp(AgI，黃色)= 8.3×1017 ，Ksp (AgSCN，白色 )= 1.0×1012 。
回答下列問題：
（1）步驟3中現象a是________________________________。
（2）用沉淀溶解平衡原理解釋步驟4的實驗現象________________。
（3）向50 mL 0.005 mol/L的AgNO3溶液中加入150 mL0.005 mol/L的 KSCN溶液，若混合后溶液體積為200mL，則溶液中Ag+的濃度約為_____mol/L 。
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【題目】已知：A.金剛石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.干冰、F.固體碘，填寫下列空白。(用序號填寫)
（1）熔化時不需破壞化學鍵的是________，熔化時只需破壞共價鍵的是________，熔點最低的是________,
晶體中既存在離子鍵又存在共價鍵的是________。
（2）意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示，已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量。根據以上信息和數據，則1 mol N4生成N2的ΔH=______ kJ·mol－1
（3） 50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。
請回答下列問題：
從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_____，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數值_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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