【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A. 含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數為3NA
C. 18g水所含的原子數為NA
D. 標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA
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【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
（原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（實驗內容及記錄）
實驗編號 | 室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min | |||
0.6mol·L-1 H2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol·L-1 KMnO4溶液 | 3mol·L-1稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6. 4 |
請回答：
（1）根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是____________________；
（2）利用實驗1中數據計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：v(KMnO4)= __________；
（3）該小組同學根據經驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化趨勢應如圖2所示。該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并繼續進行實驗探究。
|
|
圖1 | 圖2 |
①該小組同學提出的假設是__________________________________________；
②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填完表中空白。
實驗編號 | 室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min | ||||
0.6mol·L-1 H2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol·L-1 KMnO4溶液 | 3mol·L-1稀硫酸 | 向試管中加入少量固體 | ||
4 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | _____________ | t |
③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現象是______________________。
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【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：
(1)實驗室灼燒海藻，需要下列儀器中的______________(填字母)。
a．試管 b．燒杯 c．坩堝 d．泥三角 e．鐵三腳架 f．酒精燈
(2)提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是____________(填字母)。
A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸
(3)為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有____、_____。
(4)小組用CCl4萃取碘水中的碘，在下圖的分液漏斗中，下層液體呈______色；他們打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，原因可能是_________________________________。
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【題目】近年來，霧霾天氣多次肆虐全國各地。其中，燃煤的煙道氣和汽車尾氣中含有的氮氧化合物是造成空氣污染的原因之一。
（1）用CH4催化還原氮氧化物。已知CH4 (g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O (l);ΔH1＝a kJ/mol，欲計算反應CH4 (g)＋4NO (g)＝2N2 (g)＋CO2 (g)＋2H2O (l)的焓變ΔH2 ， 則還需要查找某化合反應的焓變ΔH3，當反應中各物質化學計量數之比為最簡整數比時 ΔH3 = b kJ/mol，則該反應的熱化學方程式為____________________。據此計算出ΔH2 =_______kJ/mol（用含a和b的式子表示）。
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s) + 2NO(g)
N2 (g) + CO2 (g) ΔH。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
濃度/mol·L－1 時間/min | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
① T1℃時，該反應的平衡常數K=___________（保留兩位小數）。
② 30 min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是________________。
③ 若30 min后升高溫度至T2℃/span>，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則該反應的ΔH____________0（填“>”、“=”或“<”）。
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【題目】全國平板玻璃生產企業大氣污染物年排放總量逐年增加，對氮氧化物(NOx)排放的控制與監測已刻不容緩。回答下列問題
(1)平板玻璃熔窯煙氣中的NOx以溫度型氮氧化物為主。其中NO在空氣中容易被一種三原子氣體單質氧化劑和光化學作用氧化成NO2，該氧化劑的分子式為___________。
(2)用CH4催化還原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+4NO2(g)
4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol－1
2NO2(g)+N2(g)4NO(g) △H=+293kJ·mol－1
則反應CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的△H=___________kJ·mol－1
(3)800℃時，在剛性反應器中以投料比為1︰1的NO(g)與O2(g)反應：
其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示[t=∞時，NO(g)完全反應]。
①NO(g)與O2(g)合成的反應速率v=4.2×10－2×p2(NO)×p(O2)(kPa·min－1)，t=52min時，測得體系中p(O2)=11.4kPa，則此時的p(NO)=___________kPa， v=___________kPa·min－1(計算結果保留1位小數)。
②若升高反應溫度至900℃，則NO(g)與O2(g)完全反應后體系壓強p∞(900℃)______(填“大于”等于”或“小于”)22.3kPa，原因是______________________。
③800℃時，反應N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數Kp=___________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數，計算結果保留2位小數)。
(4)對于反應2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)，科研工作者提出如下反應歷程：
第一步：2NO(g)N2O2(g) 快速平衡
第二步：N2O2+O2(g)→2NO2(g) 慢反應
下列表述正確的是___________(填標號)。
A.v(第一步的逆反應)>v第二步反應
B.反應的中間產物為N2O2
C.第二步中N2O2與O2的碰撞全部有效
D.第二步反應活化能較低
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【題目】室溫下，某一元弱酸HA的電離常數K＝1.6×10－6。 向20.00 mL 濃度約為0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1 的標準NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關問題：(已知lg4＝0.6)
（1）a點溶液中pH約為________，此時溶液中H2O電離出的c(H＋)為________。
（2）a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是________點，滴定過程中宜選用__________作指示劑，滴定終點在________(填“c點以上”或“c點以下”)。
（3）滴定過程中部分操作如下，下列各操作使測量結果偏高的是_________________（填字母序號）。
A．滴定前堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗
B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進行滴定
C．滴定過程中，溶液出現變色后，立即停止滴定
D．滴定結束后，仰視液面，讀取NaOH溶液體積
（4）若重復三次滴定實驗的數據如下表所示，計算滴定所測HA溶液的物質的量濃度為_____mol/L。
實驗序號 | NaOH溶液體積/mL | 待測HA溶液體積/mL |
1 | 21.01 | 20.00 |
2 | 20.99 | 20.00 |
3 | 21.60 | 20.00 |
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【題目】Ⅰ.有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示。如CH3—CH＝CH－CH3可簡寫為 
，若有機物X的鍵線式為：
，則該有機物的分子式為________，其二氯代物有________種；Y是X的同分異構體，分子中含有1個苯環，寫出Y的結構簡式__________________________，Y與乙烯在一定條件下發生等物質的量聚合反應，寫出其反應的化學方程式：__________________________________。
Ⅱ.以乙烯為原料合成化合物C的流程如下所示：
（1）乙醇和乙酸中所含官能團的名稱分別為_____________和_____________。
（2）B物質的結構簡式為________________。
（3）① 、④的反應類型分別為______________和_______________。
（4）反應②和④的化學方程式分別為：
②__________________________________________________________。
④___________________________________________________________。
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【題目】對可逆反應4NH3(g) + 5O2(g) 
4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是
A. 化學反應速率關系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）
B. .若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態
C. 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D. 達到化學平衡時，4v正（O2） = 5v逆（NO）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在好氧菌和厭氧菌作用下廢液中NH4+能轉化為N2(g)和H2O(l)，示意圖如下：
反應I：NH4+(aq)＋2O2(g)=NO3－(aq)＋2H+(aq)＋H2O(l) ΔH1＝a kJ·mol－1
反應II：5NH4+(aq)＋3NO3－(aq)=4N2(g)＋9H2O(l)＋2H+(aq) ΔH2＝b kJ·mol－1
下列說法正確的是
A. 兩池發生的反應中氮元素只被氧化
B. 兩池中投放的廢液體積相等時NH4+能完全轉化為N2
C. 常溫常壓下，反應II中生成22.4 L N2轉移的電子數為3.75×6.02×1023
D. 4NH4+(aq)＋3O2(g)=2N2(g)＋4H+(aq)＋6H2O(l) ΔH＝
(3a＋b) kJ·mol－1
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