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【題目】某溫度下，將Cl2通人NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經測定ClO﹣與ClO3﹣的濃度之比為1：2，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為（　　）
A.21：5
B.11：3
C.1：4
D.4：1

【答案】B
【解析】解：Cl2和NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，Cl2既是氧化劑又是還原劑，如果混合溶液中c（ClO﹣）：c（ClO3﹣）=1：2，設c（ClO﹣）、c（ClO3﹣）的物質的量濃度分別是1mol/L、2mol/L，根據轉移電子守恒計算c（NaCl）= =11mol/L，所以被還原的Cl元素和被氧化的Cl元素就是生成NaCl的氯元素和生成ClO﹣、ClO3﹣的Cl元素，溶液體積相等，所以被還原的Cl元素和被氧化的Cl元素的物質的量之比為11：（1+2）=11：3，

故選：B．

Cl2和NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，Cl2既是氧化劑又是還原劑，如果混合溶液中c（ClO﹣）：c（ClO3﹣）=1：2，根據轉移電子守恒計算NaCl物質的量，被還原的Cl元素和被氧化的Cl元素就是生成NaCl的氯元素和生成ClO﹣、ClO3﹣的Cl元素，據此分析解答．

練習冊系列答案

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（1）用脫脂棉包住過氧化鈉粉末，置于石棉網上，向脫脂棉上滴水，看到脫脂棉劇烈燃燒起來． ①由上述實驗現象所得到的有關過氧化鈉跟水反應的結論是：
第一，有氧氣生成，第二，． Na2O2跟水反應的化學方程式是，如果有1mol O2生成，則轉移mol 電子．
②該研究小組擬用右圖所示裝置（氣密性良好）證明上述結論．
用以驗證第二條結論的實驗操作及現象是：．
（2）①將光亮的無繡鐵釘放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是． ②另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+ ．若要確認其中有Fe2+ ，應選用的試劑編號為．
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液乙同學把氣體Y通入足量氯水中，寫出發生反應的離子方程式為：．

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（1）基于反應①原理的化學工業稱為，寫出該反應的化學方程式．
（2）寫出K和E反應的離子方程式．寫出F溶液和H反應的離子方程式．
（3）已知：由G分解得到的H、I、J三者的物質的量之比為1：1：1，則G的化學式為．

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【題目】對室溫下100mL pH=2的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是（）

A.加水稀釋至溶液體積為200mL，醋酸溶液的pH變為4
B.溫度都升高20°C后，兩溶液的pH不再相等
C.加水稀釋至溶液體積為200mL后，兩種溶液中c（OH﹣）都減小
D.加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產生的氫氣體積可用上圖表示