【題目】電解合成 1 , 2－二氯乙烷的實驗裝置如圖所示。下列說法中正確的是
A. 該裝置工作時，化學能轉變為電能
B. CuCl2能將C2H4還原為 l , 2－二氯乙烷
C. X、Y依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜
D. 該裝置總反應為CH2CH2 + 2H2O + 2NaCl
H2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl
【答案】D
【解析】
A. 該裝置為外加電源的電解池原理；
B. 根據裝置圖易知，陽極生成的CuCl2與C2H4發生了氧化還原反應，根據化合價的升降判斷該氧化還原反應的規律；
C. 根據電解池陰陽極發生的電極反應式及溶液電中性原則分析作答；
D. 根據具體的電解反應與氧化還原反應綜合寫出該裝置的總反應。
A. 該裝置為電解池，則工作時，電能轉變為化學能，故A項錯誤；
B. C2H4中C元素化合價為-2價，ClCH2CH2Cl中C元素化合價為-1價，則CuCl2能將C2H4氧化為1，2一二氯乙烷，故B項錯誤；
C. 該電解池中，陽極發生的電極反應式為：CuCl - e- + Cl-= CuCl2，陽極區需要氯離子參與，則X為陰離子交換膜，而陰極區發生的電極反應式為：2H2O + 2e- = H2↑+ 2OH-，有陰離子生成，為保持電中性，需要電解質溶液中的鈉離子，則Y為陽離子交換膜，故C項錯誤；
D. 該裝置中發生陽極首先發生反應：CuCl - e- + Cl-= CuCl2，生成的CuCl2再繼續與C2H4反應生成1，2一二氯乙烷和CuCl，在陽極區循環利用，而陰極水中的氫離子放電生成氫氣，其總反應方程式為：CH2＝CH2＋2H2O＋2NaCl
H2＋2NaOH＋ClCH2CH2Cl，故D項正確；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，把盛有幾小塊鎂片的試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，再用滴管向試管中滴入2 mL的稀鹽酸。下列對燒杯中的實驗現象的描述及原因說明正確的是( )
A. 燒杯中出現白色渾濁，原因是試管中的反應放出熱量使燒杯中飽和石灰水溫度升高，溶質析出
B. 燒杯中出現白色渾濁，原因是試管中的反應吸收熱量使燒杯中飽和石灰水溫度降低，溶質析出
C. 燒杯中沒有任何現象，原因是試管中的反應對燒杯中飽和石灰水不會產生任何影響
D. 燒杯中沒有任何現象，原因是試管中的反應既不放出熱量，也不吸收熱量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題：
（1）CH4-CO2催化重整反應為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol1
該催化重整反應的ΔH==______ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡轉化率的條件是____（填標號）。
A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓
某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉化率是50%，其平衡常數為_______mol2·L2。
（2）反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。
相關數據如下表：
積碳反應 CH4(g)=C(s)+2H2(g) | 消碳反應 CO2(g)+C(s)=2CO(g) | ||
ΔH/(kJ·mol1) | 75 | 172 | |
活化能/ (kJ·mol1) | 催化劑X | 33 | 91 |
催化劑Y | 43 | 72 | |
①由上表判斷，催化劑X____Y（填“優于”或“劣于”），理由是_________________。在反應進料氣組成、壓強及反應時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關系如圖所示。升高溫度時，下列關于積碳反應、消碳反應的平衡常數（K）和速率（v）的敘述正確的是________填標號）。
A．K積、K消均增加 B．v積減小，v消增加
C．K積減小，K消增加 D．v消增加的倍數比v積增加的倍數大
②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5（k為速率常數）。在p(CH4)一定時，不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如下圖所示，則下列化學反應屬于圖中陰影部分的是（ ）
A.4Fe(OH)2+O2+2H2O== Fe(OH)3
B.2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4NH3+5O2
4NO+6H2O
D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能正確表示下列化學反應的離子方程式的是( )
A.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++
=BaSO4↓
B.將NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性：2H+++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
C.足量CO2通入澄清石灰水中：2OH-+CO2=H2O+
D.碳酸氫鈣溶液與足量氫氧化鈉溶液反應：Ca2++
+OH-=CaCO3↓+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,測定混合后溶液pH隨混合前溶液中
變化的曲線如圖所示。
實驗發現:
ⅰ.a點溶液澄清透明,向其中滴加NaOH溶液后,立即產生灰白色沉淀,滴入KSCN溶液顯紅色;
ⅱ.c點和d點溶液中產生紅褐色沉淀,無氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無明顯現象,滴加KSCN溶液顯紅色。
下列分析合理的是
A.向a點溶液中滴加BaCl2溶液,無明顯現象
B.b點較a點溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+
C.c點溶液中發生的主要反應:2Fe3++3 SO32-+6H2O
2Fe(OH)3+3H2SO3
D.向d點上層清液中滴加KSCN溶液,溶液變紅;再滴加NaOH溶液,紅色加深
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以石油化工產品為原料合成聚酯類功能高分子材料R及某藥物合成原料E的一種合成路線如下（部分反應條件和產物略去）：
已知D與乙醇屬于同系物，E在核磁共振氫譜上有3組峰且峰面積比為2∶2∶3。請回答下列問題：
（1）Y的名稱是____；Z的官能團名稱是____；A的分子式是__________ ；
（2）反應Ⅳ的反應類型是_____；
（3）寫出X發生加聚反應的化學方程式________；
（4）寫出II反應的化學方程式_____________；
（5）寫出Ⅵ反應的化學方程式___________；
（6）寫出由Z和乙二酸在濃硫酸的作用下反應生成的一種六元環狀化合物的鍵線式____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】等量的Al分別加入0.3 L 1 mol·L-1的鹽酸和NaOH溶液中,生成氫氣的體積比為1∶2,則加入Al的質量為( )
A.2.7 gB.5.4 gC.8.1 gD.10 g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】烴A的產量能衡量一個國家石油化工發展水平，F的碳原子數為D的兩倍，以A為原料合成F，其合成路線如圖所示：
（1）寫出決定B、D性質的重要原子團的名稱：
B________、D________。
（2）A的結構式為____________。
（3）寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型：
①______________________，反應類型：_______；
②_________________，反應類型：________。
（4）實驗室怎樣區分B和D？___________。
（5）除去F中少量B和D的最好試劑是________（填字母）。
A 飽和碳酸鈉溶液 B 氫氧化鈉溶液 C 苯 D 水
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