【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不呈血紅色
B.K2CO3溶液在火焰上灼燒時(shí)，火焰呈藍(lán)色
C.干燥的氯氣能使干燥有色布條褪色
D.乙醇可萃取碘水中的碘單質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是( )
A. 裝置①工業(yè)上可用于生產(chǎn)金屬鈉，電解過(guò)程中石墨電極產(chǎn)生金屬。
B. 裝置②中陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。
C. 裝置③中的離子交換膜允許陽(yáng)離子、陰離子和小分子水通過(guò)。
D. 裝置④的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】配平(1)(2)；用雙線橋法表示(3)(4)氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移。
(1)（_____）KI+（_____）KIO3+（_____）H2SO4—（_____）I2+（_____）K2SO4+（_____）H2O
(2)（_____）Cu2S + （_____）HNO3 — （_____） Cu(NO3)2 + （_____）H2SO4 + （_____）NO2↑+（______）H2O
(3)MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+C12↑+2H2O______
(4)3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O_______
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上制備硝酸過(guò)程的一個(gè)重要反應(yīng)為：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A.O2是還原劑B.NH3在反應(yīng)中得到電子
C.氮元素被氧化D.O2發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有①6.72LCH4，②3.01×1023個(gè)HCl，③13.6gH2S ，④0.2molNH3，則下列四種氣體的關(guān)系表示正確的是（）
A. 體積：④＜①＜②＜③ B. 密度：①＜③＜④＜②
C. 質(zhì)量：④＜①＜③＜② D. 氫原子數(shù)：②＜③＜④＜①
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硼酸(H3BO3)是有重要用途的一元弱酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)單質(zhì)硼溶于熱的濃硝酸可以生成硼酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(2)利用鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)制硼酸，已知天然的Fe3O4不溶于酸。生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下：
①“浸渣”主要成分的化學(xué)式為_____________。
②“凈化除雜”：濾液保持一定溫度，需先加H2O2溶液，然后再調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6。溫度不宜過(guò)高的原因是___________。調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6的主要目的是___________。
[已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39]， Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，
[已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.7×10-6]， Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，
(3)硼酸也可以通過(guò)電解方法制備。工作原理如圖所示。
①寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式___________________。
②a膜或b膜為陽(yáng)離子交換膜的是________；陰極室溶液的濃度________(填“變大”、“不變”、“變小”)。
(4)寫出一定條件下硼酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) ΔH＞0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫�、诤闳萃ㄈ胂∮袣怏w�、墼黾�CO濃度�、軠p壓�、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ胂∮袣怏w，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是( )
A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某廠排出的廢液主要含有硝酸鋅和硝酸銀，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，某中學(xué)化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下的實(shí)驗(yàn)步驟：
(1)X是____________，Y是____________ (寫化學(xué)式，下同)。
(2)固體A、濾液B、C的主要成分：A______________，B______________，C______________。
(3)Z處進(jìn)行的操作是__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問(wèn)題：
（1） NaClO2的化學(xué)名稱為_______。
（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有含有SO2和NOx的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表》
離子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/（mol·L1） | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式__________。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率______（填“提高”“不變”或“降低”）。
②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸______ （填“提高”“不變”或“降低”）。
③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。
（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。
①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均______________（填“增大”“不變”或“減小”）。
②反應(yīng)ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達(dá)式為___________。
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。
①從化學(xué)平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的有點(diǎn)是_______。
②已知下列反應(yīng)：
SO2（g）+2OH（aq） ===SO32（aq）+H2O（l） ΔH1
ClO（aq）+SO32（aq） ===SO42（aq）+Cl（aq） ΔH2
CaSO4（s） ===Ca2+（aq）+SO42（aq） ΔH3
則反應(yīng)SO2（g）+ Ca2+（aq）+ ClO（aq） +2OH（aq） ="==" CaSO4（s） +H2O（l） +Cl（aq）的ΔH=______。
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