Question

向一潔凈干燥的燒杯中加入44.4gAl粉與Fe粉混合物，然后加入過量的鹽酸，產生標況下氣體26.88L。若將該混合物加入500mL14 mol·L^-1的HNO₃中（不考慮發生鈍化），產生的氣體（標準狀況下測定）如圖所示，假設HNO₃的還原產物為NO與NO₂，那么理論上從哪一時刻開始產生NO氣體?（假設濃度小于9mol/L為稀HNO₃）

A．t1

B．t2

C．t3

D．t4

Answer 1

C

試題分析：由Al粉與Fe粉的混合物共44.4g,與過量鹽酸反應產生標況下     氣體26.88L，根據得失電子守恒可以計算出Al與Fe分別是0.4mol、0.6mol,將該混合物加入500mL14  mol·L^-1的HNO₃中，若金屬全部生成+3價硝酸鹽，則未被還原的硝酸的物質的量為3mol，被還原的硝酸的物質的量由圖中的氣體體積可知是2mol，所以共消耗硝酸3+2=5mol<0.5ml×14 mol·L^-1=7mol,硝酸過量，固體全部溶解。設氣體產物中NO與NO₂的物質的量分別為x、ymol，根據得失電子守恒可得,3x+y=（0.4+0.6）×3，x+y=2，解得x=0.5,y=1.5,1.5mol×22.4L/mol=33.6L,所以理論上在t₃時刻開始產生NO氣體，答案選C。
考點：