Question

【題目】在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發生反應：mX(g)nY(g)　ΔH＝Q kJ/mol。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：

	1L	2L	4L
100℃	1.00mol/L	0.75mol/L	0.53mol/L
200℃	1.20mol/L	0.90mol/L	0.63mol/L
300℃	1.30mol/L	1.00mol/L	0.70mol/L

下列說法正確的是(　　)

A. m>n

B. Q<0

C. 溫度不變，壓強增大，Y的質量分數減少

D. 體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動

Answer 1

【答案】C

【解析】

當溫度不變時，容器體積擴大一倍，若平衡不發生移動，Y物質的濃度應為原來的二分之一，由表可知，容器體積擴大一倍后，Y物質的濃度大于原來的二分之一，說明壓強的減小，平衡正向移動，則m<n；當容器體積不變時，隨著溫度的升高，Y物質的濃度增大，即平衡正向移動，正反應為吸熱反應。

A項、溫度不變，容器體積增大，壓強減小，若平衡不移動， c(Y)應減小為原來一半，現c(Y)比原來的一半大，說明減小壓強，平衡向右移動，該反應是一個氣體體積增大的反應，則m<n，故A錯誤；

B項、升高溫度，平衡向吸熱方向移動，由表可知，體積不變升高溫度，c(Y)增大，說明平衡右移，為正反應為吸熱反應，Q>0，故B錯誤；

C項、該反應是一個氣體體積增大的反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，Y的質量分數減少，故C正確；

D項、該反應為吸熱反應，體積不變，溫度升高，平衡向正反應方向移動，故D錯誤。

故選C。